13．工業(yè)上可用乙基蒽醌（A）經(jīng)兩步反應(yīng)制備H2O2，其工藝流程可簡(jiǎn)單表示如下

（1）涉及還原反應(yīng)的方程式可成．
涉及氧化反應(yīng)的方程式可寫成．
（2）“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)人們提出的一個(gè)新概念，“綠色化學(xué)”工藝中原子利用率為100%．試問該法生產(chǎn)H2O2可否成為理想狀態(tài)的“綠色化學(xué)工藝”？是（填“是”或“不是”），簡(jiǎn)述理由：理想狀態(tài)，原子利用率為100%．

分析 （1）與氫氣反應(yīng)為還原反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)為氧化反應(yīng)；
（2）由反應(yīng)可知，總反應(yīng)為H2+O2═H2O2，以此分析．

解答 解：（1）與氫氣反應(yīng)為還原反應(yīng)，與氧氣反應(yīng)為氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)為，
，則氧化反應(yīng)為，
故答案為：；；
（2）由反應(yīng)可知，總反應(yīng)為H2+O2═H2O2，原子利用率為$\frac{34}{34}$×100%=100%，為理想狀態(tài)，
故答案為：是理想狀態(tài)，原子利用率為100%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及原子利用率的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，注意氧化、還原反應(yīng)的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖，化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，其合成路線為：
已知：
（Ⅰ）RNH2+R′CH2Cl$\stackrel{一定條件}{→}$RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）
（Ⅳ） A與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會(huì)得到不同產(chǎn)物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）D+E→F的化學(xué)方程式：．
（3）能夠鑒定D中氯元素存在的操作是C（填選項(xiàng)）．
A．在D中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬螅尤階gNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加熱后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加熱后加入AgNO3溶液
（4）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）①②⑤．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如表實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向NaCl溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量NaI溶液，先有白色沉淀，后變成黃色沉淀說(shuō)明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）
B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去說(shuō)明SO2具有漂白性
C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出說(shuō)明氧化性：Cu2+＞Fe3+
D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知難溶性物質(zhì)K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4（s）═2Ca2++2K++Mg2++4SO42-，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動(dòng)
C．該平衡的Ksp=c（Ca2+）•c（K+）•c（Mg2+）•c（SO42-）
D．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L．若維持容器的體積和溫度不變，只加入C和D作為起始物質(zhì)，使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是1.2mol/L，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是（　�。�
A．大于零即可B．大于0.6molC．大于或等于1molD．任意值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的用途中利用了氧化還原反應(yīng)原理的是（　�。�
A．用明礬凈水B．用“84消毒液”消毒
C．膠體的提純D．用小蘇打治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無(wú)色溶液，這六種溶質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑．已知純E為無(wú)色油狀液體，溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱；B、C、D和F是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A溶液時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，E溶液中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問題：
（1）確定化學(xué)式ANH3•H2O CBaCl2
（2）寫出F中沉淀完全溶解的離子方程式AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2++OH-+2H2O．
（3）B在溶液中電離出的陰離子為CO32-（填化學(xué)式），能否確定B在溶液中電離生產(chǎn)的陽(yáng)離子？若能，寫出離子符號(hào)，若不能說(shuō)明進(jìn)一步鑒定的方法用潔凈的鉑絲蘸取少量B的溶液，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液．
（4）D在溶液中電離出的陰離子為SO42-（填化學(xué)式），能否確定D在溶液中電離生產(chǎn)的陽(yáng)離子？若能，寫出離子符號(hào)，若不能說(shuō)明進(jìn)一步鑒定的方法取少量D的溶液，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．木糖（又稱戊醛糖，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（（CHOH）3CHO，性質(zhì)與葡萄糖相似）是一種存在于木屑、稻草、玉米芯等的五碳糖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．從結(jié)構(gòu)上推斷，木糖分子中有多個(gè)羥基，因而能溶于水
B．木糖屬于單糖
C．木糖屬還原性糖，1mol木糖與足量的銀氨溶液完全反應(yīng)可生成108g銀
D．木糖能發(fā)生酯化、氧化、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．判斷下列化合物的化學(xué)鍵的類型，并根據(jù)化學(xué)鍵類型歸類化合物類型；
微粒符號(hào)    化學(xué)鍵類型化合物類型
 HCl共價(jià)鍵共價(jià)鍵化合物
NaCl離子鍵離子化合物
NaOH離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物
NH4Cl離子鍵和共價(jià)鍵離子化合物

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