11．已知：①
②
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．①和②的變化過(guò)程中都有電子的得失或偏移
B．①和②所得的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Na2O中含有離子鍵，H2O中含有極性共價(jià)鍵
D．①和②過(guò)程中原子的總能量高于相應(yīng)的化合物的總能量

分析 氧化鈉是由2個(gè)鈉原子與一個(gè)氧原子得失電子形成鈉離子和氧離子，通過(guò)離子鍵結(jié)和而成；
水分子是2個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成，據(jù)此解答．

解答 解：A．氧化鈉是由2個(gè)鈉原子與一個(gè)氧原子得失電子形成鈉離子和氧離子，存在電子得失；水分子是2個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)結(jié)合而成，存在電子偏移，故A正確；
B．氧化鈉中鈉離子與氧離子都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，水分子中氫原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鈉是由2個(gè)鈉離子與氧離子通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，水分子是2個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子通過(guò)共用電子對(duì)形成極性共價(jià)鍵結(jié)合而成，故C正確；
D．①和②過(guò)程都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵的類型及表示方法，熟悉離子鍵與共價(jià)鍵概念是解題關(guān)鍵，注意二者區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．現(xiàn)有下列四個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不可能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2→Na2SiO3B．CuO→Cu （OH）2C．SO2→H2SO3D．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源．世界上已知的100多種元素中，80%可以在海水中找到．用化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）2014年5月，我國(guó)浙江沿海發(fā)生大面積的“赤潮”．赤潮發(fā)生的主要原因是藻類的瘋狂生長(zhǎng)，與藻類瘋長(zhǎng)的密切相關(guān)的元素是N和P．
（2）某研究論文中稱海水中的無(wú)機(jī)碘主要以I-形態(tài)存在，有學(xué)生質(zhì)疑海水中溶解的氧氣能把I-氧化，請(qǐng)用離子方程式表示該同學(xué)的質(zhì)疑4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-．
（3）某處理過(guò)的海水樣品中僅含大量Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，若Na+、K+、Mg2+、Cl-的濃度均為0.02mol/L，則c（SO42-）=0.03mol/L．
（4）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究除去海水中Ca2+、SO42-，所加沉淀劑依次為BaCl2溶液或Ba（OH）2和Na2CO3溶液，然后過(guò)濾．
（5）如圖是某小組模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置．下列操作正確的是c
A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．形成酸雨的原理之一可簡(jiǎn)單表示如下：
含硫燃料$→_{反應(yīng)①}^{O_{2}}$A$→_{反應(yīng)②}^{O_{2}}$B$→_{反應(yīng)③}^{H_{2}O}$C（酸雨）
回答下列問(wèn)題：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為SO2．
（2）三個(gè)反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是③（填序號(hào)）．
（3）從環(huán)境保護(hù)的角度看，pH＜5.6的雨水屬于酸雨[已知pH=-lgc（H+）]．經(jīng)測(cè)定某次收集到的雨水中只含有H2SO4，且濃度為5×10-5mol•L-1，通過(guò)計(jì)算確定此次收集到的雨水是否是酸雨硫酸濃度為5×10-5mol/L，氫離子濃度為1×10-4mol/L，則pH=-lgc（H+）=-lg（1×10-4）=4，小于5.6，所以屬于酸雨（要求寫(xiě)出解題過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．已知氨的催化氧化法制取硝酸的第一步反應(yīng)：4NH3+5O2═4NO+6H2O（g），當(dāng)反應(yīng)中有m個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．生成水蒸氣體積為6.72m/NA  LB．參加反應(yīng)的氨氣為m/5  mol
C．生成NO的質(zhì)量為6mNA gD．發(fā)生還原反應(yīng)的原子數(shù)為m/2 個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．工業(yè)上可以用天然鹵水（海水制鹽后得到的濃縮海水）制備碘單質(zhì)．其主要過(guò)程如下：
①預(yù)熱的鹵水先用硫酸酸化，再通入稍過(guò)量的氯氣
②用逆流而上的空氣將碘蒸氣帶入到含硫酸和氫碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘還原為碘化物
④待碘化物溶液達(dá)到一定濃度后，通入氯氣，使碘沉淀，析出晶體
⑤獲得的粗碘進(jìn)一步精制，得到碘單質(zhì)；廢液通入二氧化硫后回收利用
請(qǐng)回答：
（1）①中是將I-轉(zhuǎn)化為I2，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（2）②、③在整個(gè)制備過(guò)程中的作用是提純．
（3）③中反應(yīng)的離子方程式是I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）④中分離出碘單質(zhì)的方法是過(guò)濾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題．
周期IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)），形成化合物種類最多的元素是C（填元素符號(hào)）．
（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式），具有兩性的是Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（3）⑤⑥⑦三元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镹a＞Mg＞Al（填元素符號(hào)），判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度（寫(xiě)出一種）．
（4）元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素③的最低價(jià)氫化物的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是（　�。�
A．FeCl3B．KSCNC．CH3COOHD．NH4Al（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．氯水中具有殺菌消毒、漂白作用的微粒是（　�。�
A．Cl2B．H+C．Cl-D．HClO

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