過氧化鈣是一種重要的化工原料,溫度在350℃以上容易分解。

(1)利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s),在純氧條件下,制取CaO2的裝置示意圖如下:

請回答下列問題:

①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;儀器a的名稱為__________;裝置D中盛有的液體是濃硫酸,其作用一是觀察氧氣的流速,判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進(jìn)行的程度;二是_______________。儀器安裝后應(yīng)進(jìn)行的實驗操作:a.通入氧氣   b.檢查裝置氣密性   c.加入藥品   d.停止通氧氣   e.點燃酒精燈  f.熄滅酒精燈  g.冷卻至室溫,正確的操作順序為________________。

②完全反應(yīng)后,有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

空瓷舟質(zhì)量m0/g

瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g

瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.25

據(jù)此可判斷m2與理論值不符,則產(chǎn)物中的雜質(zhì)可能是_________________________。

(2)利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境中,制取CaO2的流程示意圖如下:

    

請回答下列問題:

①主反應(yīng)中,NH3·H2O在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是_______________;該反應(yīng)所需的條件及操作為_______(填字母)。

a.把氯化鈣溶液逐滴加入過氧化氫—氨水溶液中

b.把過氧化氫—氨水溶液逐滴加入氯化鈣溶液中

c.滴加時先攪拌后靜置,觀察晶體析出

d.滴加時不停攪拌,直至晶體完全析出

e.反應(yīng)體系熱水浴加熱

f.反應(yīng)體系冰水浴冷卻

洗滌CaO2·8H2O晶體時,判斷晶體是否完全洗凈的試劑為_____;濾液循環(huán)使用時需在反應(yīng)器中加入一種物質(zhì),該物質(zhì)的化學(xué)式為_____。

>350℃

 
②利用反應(yīng)2CaO2=====2CaO+O2↑測量產(chǎn)品中CaO2含量時,停止反應(yīng)且冷卻至25℃后的裝置示意圖如右:若直接讀數(shù)確定25℃、1大氣壓下氣體的體積,則測量結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。


(1)①2H2O2=====2H2O +O2↑(或2Na2O2+2H2O ===4NaOH +O2↑)(2分)

蒸餾燒瓶(1分)     防止空氣進(jìn)入C裝置影響產(chǎn)品純度(2分)

bcaefgd(2分)   ②CaO、Ca3N2等(2分)

(2)①中和過氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子,促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(2分)

(或:中和反應(yīng)生成的HCl,使反應(yīng)CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進(jìn)行)

acf(2分)   AgNO3溶液(2分)  Ca(OH)2(2分)

②偏大(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷,家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)。處理污水時要不要除去磷,下列說法中正確的是(  )

A.磷是生物的營養(yǎng)元素,不必除去

B.含磷的污水是很好的肥料,不必除去

C.含磷的污水排到自然水中引起藻類增殖,使水變質(zhì),必須除去

D.磷對人無毒,除去與否都無關(guān)緊要

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下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 (  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


如圖所示,將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進(jìn)行下表所列的不同實驗(氣體在同溫同壓下測定).

實驗

序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10 mL FeSO4溶液

10 mL NH3

生成白色沉淀,后變色

2

20 mL H2S

10 mL SO2

3

30 mL NO2

(主要)

10 mL H2O(l)

剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮

4

15 mL Cl2

40 mL NH3

試回答下列問題:

(1)實驗1中,沉淀最終變?yōu)開_______色,寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_________________。

(2)實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象有:有________生成,活塞__________移動(填“向外”、“向內(nèi)”、“不”).反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體,正確的處理方法是將其通入________溶液中.

(3)實驗3中,甲中的30 mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體,那么甲中最后剩余的無色氣體是________,寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

(4)實驗4中,已知:3Cl2+2NH3===N2+6HCl.甲針筒除活塞有移動,針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外,氣體的顏色變化為____________________,最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為__________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


右圖為香芹酮分子的結(jié)構(gòu),下列有關(guān)敘述正確的是

A.香芹酮化學(xué)式為C9H12O

B.香芹酮可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色

D.香芹酮分子中有3種官能團(tuán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A.Si、P、S、Cl元素的單質(zhì)與氫氣化合越來越容易

B.元素原子最外層電子數(shù)越多,元素金屬性越強(qiáng)

C.元素周期表共有18列,第3列是第ⅠB族,第17列是第ⅦA族

D.F、O2、Mg2+、Na+離子半徑逐漸減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,還含有少量NH4+、Fe3、AsO43、Cl。為除去雜質(zhì)離子,部分操作流程如下:

請回答問題:

(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中,硫酸的濃度為4.9g·L1,則該溶液中的pH約為        。

(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在,F(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH4)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4)的2倍,則c[(NH4)2SO4]      c(NH4Cl)(填:<、=或>)。

(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化),溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2~3時,大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟:向沉淀中加入過量         ,充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、      。

(5)25℃, H3AsO4電離常數(shù)為K1=5.6×103K2=1.7×107,K3=4.0×1012。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8~9時,沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是                           。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為:            。

③已知:AsO43+2I+2H+= AsO33+I2+H2O ,SO2+I2+2H2O=SO42+2I+4H+ 。上述兩個反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是        。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)分類正確的是

①混合物:鋁熱劑、福爾馬林、水玻璃、漂白粉、诨衔铮郝然}、燒堿、冰水混合物、膽礬、垭娊赓|(zhì):明礬、二氧化碳、冰醋酸、硫酸鋇、芡滴铮篊H2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 ⑤同素異形體:C60、C70、金剛石、石墨

A、①②④     B、②③④      C、①②⑤     D、②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的渾濁液中,逐滴加入0.5 mol/L鹽酸,加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示:

(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為     ,混合物中AlCl3的質(zhì)量為      ,混合物中MgCl2的質(zhì)量為      .

(2)P點表示鹽酸的體積是    。

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