為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是（　�。�
①取少量淀粉加水制成溶液； ②加熱煮沸； ③加入新制的Cu（OH）2懸濁液； ④加入幾滴稀H2SO4加熱； ⑤加入堿液中和并呈堿性．
A、①④②③⑤
B、①④⑤③②
C、①②④⑤③
D、①⑤③②④
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),綠色化學(xué)
專題：
分析：根據(jù)葡萄糖與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的條件，實(shí)驗(yàn)操作步驟中的先后順序，進(jìn)行解答．
解答： 解：淀粉水解的實(shí)驗(yàn)的步驟為：取少量純淀粉加適量水配成懸濁液；在淀粉溶液中加入3～5滴稀硫酸；將混合液煮沸幾分鐘、冷卻；由于水解完畢生成還原性糖葡萄糖，與新制Cu（OH）2懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，須在堿性條件下，所以，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液溶液，加堿中和至堿性，水浴加熱．其實(shí)驗(yàn)結(jié)果有磚紅色沉淀產(chǎn)生．所以該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列正確順序?yàn)椋孩佗堍茛邰冢?br />故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了新制Cu（OH）2懸濁液試劑與葡萄糖發(fā)生氧化反應(yīng)的條件，注意該操作的前后順序．題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“生物質(zhì)”是指由植物或動(dòng)物生命體衍生得到的物質(zhì)的總稱．由生物質(zhì)直接或間接提供的能源稱為“生物質(zhì)能”，下面有關(guān)生物質(zhì)能的說(shuō)法，不正確的是（　�。�
A、利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能
B、生物質(zhì)能是可再生的能源
C、生物質(zhì)能是解決農(nóng)村能源的重要途徑
D、生物質(zhì)能的缺點(diǎn)是嚴(yán)重污染環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下課斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病，關(guān)于14C的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同
B、14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同
C、是C60的同素異形體
D、與12C、13C是碳元素的三種同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按Li、Na、K、Rb、Cs順序逐漸遞增的性質(zhì)是（　　）
A、單質(zhì)的還原性
B、陽(yáng)離子的氧化性
C、單質(zhì)的密度
D、單質(zhì)的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)飽和石灰水的密度為ρ（g?Cm-3），其pH=12，則25℃時(shí)氫氧化鈣的溶解度為（　�。�
A、
0.74
1000ρ-0.74
g
B、
0.37
1000ρ-0.37
g
C、
37
1000ρ-0.37
g
D、
74
1000ρ-0.74

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、將過(guò)量SO2氣體通入氨水中：SO2+2NH3+H2O═2NH 4 ++SO32-+H2O
B、向FeI2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2═2Ee3++I2+4Cl
C、向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
D、硝酸鐵溶液中滴加足量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)H、D、T、HD、H2、D+、H-這七種微粒的說(shuō)法正確的是（　　）
A、互為同位素
B、是七種氫元素
C、電子數(shù)相同
D、HD和H2均是單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖a為在恒溫恒容密閉容器中分別充入X、Y、Z三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化．若從t2開(kāi)始，每個(gè)時(shí)刻只改變一個(gè)且不同的條件，物質(zhì)Z的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖b．下列分析不正確的是（　　）
A、0-t1時(shí)，v（Y）=
0.06
t1
mol/（L?min）
B、t2時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng)或催化劑
C、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、該反應(yīng)中Z一定為產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe3+和Cl2氧化性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ．先向B中的FeCl2溶液（約10ml）中通入Cl2，當(dāng)B的溶液變黃時(shí)，停止通氣．
Ⅱ．打開(kāi)活塞b，使約2ml的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
Ⅲ．接著再向B中通入一定量的SO2氣體．
Ⅳ．更新試管D，重復(fù)過(guò)程Ⅱ，檢驗(yàn)取出溶液中的離子．
（1）棉花中浸潤(rùn)一種溶液，目的是
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室最常用的方法制備氯氣的離子方程式為
 
．
（3）過(guò)程Ⅳ檢驗(yàn)是否有Fe2+生成，其靈敏方法之一是：取少量D中溶液于試管中，滴加幾滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液，會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）該小組對(duì)SO2、Fe3+和Cl2氧化性強(qiáng)弱比較，過(guò)程Ⅰ期望達(dá)到氧化性
 
的結(jié)論（用“＞”“=”“＜”表示SO2、Fe3+和Cl2 誰(shuí)的氧化性大于誰(shuí)，下同）；過(guò)程Ⅲ期望達(dá)到氧化性
 
的結(jié)論．
（5）甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，下表是他們的檢測(cè)結(jié)果，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe3+和Cl2氧化性強(qiáng)弱關(guān)系的是
 

 過(guò)程Ⅱ中檢出離子過(guò)程Ⅳ中檢出離子
甲既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
乙有Fe3+ 無(wú)Fe2+有SO42-
丙有Fe2+ 無(wú)Fe3+有Fe2+
（6）將B中的FeCl2 溶液換成100mLFeBr2溶液并向其中通入1.12LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有
1
2
的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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