Question

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是_____________，H是_______________，
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________;
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：_____________________________________________;
（4）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：____________________________________________;
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________;
其反應(yīng)的原理是（化學(xué)方程式）_________________________________________________.
（6）檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽離子，用______________________試劑（填化學(xué)式），其現(xiàn)象是
_________________________________.

Answer 1

（1）HCl ，  Fe 
（2）2Al＋2OH^-＋2H₂O=2 AlO₂^-＋3H₂↑
（3）2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（4）Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－+2H₂O
（5） 先出現(xiàn)白色沉淀，隨即變成灰綠色，最后變成紅褐色。
（6） KSCN， 溶液變?yōu)檠�紅色，

試題分析：K為紅褐色沉淀，則應(yīng)為Fe（OH）₃，則溶液J中含有Fe³⁺，氣體E是黃綠色氣體判斷為Cl₂，D應(yīng)為H₂，E應(yīng)為氧化性氣體Cl₂，B應(yīng)為HCl，H為Fe，則I為FeCl₂，J為FeCl₃，白色沉淀F能溶于過量NaOH溶液，則F為Al（OH）₃，G為NaAlO₂，A為Al，C為AlCl₃，
（1）由以上分析可知B應(yīng)為HCl  H為Fe 
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al＋2OH^-＋2H₂O=2 AlO₂^-＋3H₂↑
（3）反應(yīng)“I→J”是FeCl₂和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
（4）“F→G”的離子方程式：Al(OH)₃＋OH^－=AlO₂^－+2H₂O
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：先出現(xiàn)白色沉淀，隨即變成灰綠色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O=4Fe(OH)₃
（6）檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽離子即Fe³⁺，可取溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，證明有Fe³⁺。