常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)銅原子在基態(tài)時的價電子排布式為__________。金屬銅的結(jié)構(gòu)形式為面心立方最密堆積，晶胞中每個銅原子周圍最近的銅原子有________個。

(2)砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結(jié)構(gòu)的角度 加以解釋_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空間構(gòu)型分別是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH-生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為____________；

②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為_________________。

(5)金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是______________(用化學(xué)式表示)；

②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆海南省高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A、B混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）。若維持溫度和壓強不變，當反應(yīng)達到限度時容器的體積為VL，其中C氣體的體積分數(shù)占10％.下列推斷正確的是（ ）

A．原混合氣體的體積為1.1VL

B. 原混合氣體的體積為1.2VL

C．反應(yīng)達到限度時，氣體A消耗掉0.05 VL

D．反應(yīng)達到限度時，氣體B消耗掉0.05 VL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年安徽省淮北市高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色（已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的沉淀），則下列敘述正確的是( )。

A. 原溶液中的Br-可能未被氧化

B. 反應(yīng)后的溶液中是否含有Fe2+可以用氯水和KSCN溶液檢驗

C. 取所得溶液加入CCl4后靜置分液，向上層溶液中加入足量AgNO3溶液，能產(chǎn)生黃色沉淀

D. 反應(yīng)后的溶液中一定不存在Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省新余市、宜春中學(xué)2017屆高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考理科綜合-化學(xué)試卷 題型：推斷題

1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）．回答問題：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學(xué)名稱為__________________；

（2）B到C的反應(yīng)類型為_______________；

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________；

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜中峰最多的是______，最少的是__________（填化合物代號,可能有多選）。

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為______________________；

（6）由A通過兩步制備1，3﹣環(huán)己二烯的合成線路為______________（樣式：A條件和試劑B一定條件 C）。

（7）有機物C的同分異構(gòu)體屬于酯類的有_________種．

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省新余市、宜春中學(xué)2017屆高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考理科綜合-化學(xué)試卷 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是 （　�。�

A. 在標準狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NA

B. 5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA

C. 常溫下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1 NA

D. 在Na2O2與H2O的反應(yīng)中，當轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種主族元素，其中a和d同族，a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，b2-、c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列錯誤的是

A. 元素的非金屬性次序為c＞b＞a

B. a－的還原性弱于c－的還原性

C. d和其他3種元素均能形成離子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室用圖示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備高效凈水劑K2FeO4。

<查閱資料>Cl2與KOH溶液在20℃以下反應(yīng)生成KClO，在較高溫度下則生成KClO3；

K2FeO4易溶于水，微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）儀器a的名稱： ；裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是 。

（2）裝置B吸收的氣體是 ，裝置D的作用是 。

（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導(dǎo)管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反應(yīng)溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色(含K2FeO4)，該反應(yīng)的離子方程式為 。再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品。

（4）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：

①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中。

②過濾。

③ 。

④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次。

⑤在真空干燥箱中干燥。

（5）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2200 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應(yīng)后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點，重復(fù)操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反應(yīng)為：

Cr(OH)4－＋FeO42－ ＝ Fe(OH)3↓＋CrO42－＋OH－

2CrO42－＋2H+ Cr2O72－＋H2O

Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+ ＝ 6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O

則該K2FeO4樣品的純度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，丁是一種常見氣體單質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是

A．若甲為Na，則戊可能是H2O

B．若甲為C2H4，則戊可能是O2

C．若甲為NO，則戊可能是H2O

D．若甲為Cl2，則戊可能是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

鈦白粉（金紅石晶型 TiO2）被廣泛用于制造高級白色油漆。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質(zhì)）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：

回答下列問題：

（1）第②步所得濾渣的成分是________。

（2）操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠，該工藝過程若要在實驗室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置________（填選項）。

（3）第③步的實驗操作是______、過濾，從而獲得副產(chǎn)品 FeSO4·7H2O。

（4）為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度，取待測濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL（加鋁粉時引起溶液體積的變化忽略不計），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示劑，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液出現(xiàn)紅色，此時溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+，消耗標準液30.00mL�；卮鹣铝袉栴}：

①下列操作會使所測 TiO2+濃度偏高的是______。

A. 在配制標準液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 在配制標準液定容是俯視刻度線

C．用蒸餾水洗滌后未經(jīng)潤洗的滴定管取待測液

D．在滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度線

②求得待測濾液中 TiO2+的物質(zhì)的量濃度是______。

（5）科學(xué)家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發(fā)，找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。

寫出陰極電極反應(yīng)式___________。

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