某無色透明溶液中可能大量存在下列離子中的幾種：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、HCO3-、NO、SO42-。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）不做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是 ；

（2）取少量原溶液滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色。此實驗現(xiàn)象可說明原溶液中肯定不存在的離子是 ；

（3）另取少量原溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體、無沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成。此實驗現(xiàn)象可說明原溶液中肯定不存在的離子還有 ；

（4）將（3）實驗所得混合液靜置，取少許上層清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定存在的離子有______________，不能肯定存在的離子有___________。

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆四川省綿陽市高三上學期第一次診斷性測試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

向恒容密閉容器中充入2.0 mol A和3.0 mol B，發(fā)生反應xA(g)+2B(g) yC(g)。恒溫下反應10 min后突然改變某一條件，12 min時達到化學平衡狀態(tài)I；18 min時升高溫度，22 min時達到化學平衡狀態(tài)II。容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）從反應開始到10 min時，該反應的平均速率v(A)= ；平衡狀態(tài)I時，反應物A的轉化率a(A)=__________。x：y=__________。

（2）容器內(nèi)的壓強：平衡狀態(tài)I與起始狀態(tài)相比較是__________（選填“增大”、“減小”、 “相等”或“無法判斷”），逆反應為___________反應（選填“放熱”或“吸熱”）。

（3）推測第10 min時改變的反應條件可能是___________（選填編號）。

①減壓 ②降溫 ③升溫 ④加催化劑 ⑤增加B的量 ⑥充入氦氣

（4）若已知平衡狀態(tài)I時B的物質(zhì)的量為0.6 mol，平衡狀態(tài)I和平衡狀態(tài)Ⅱ時該反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。則Kl=_ ，且K1__________K2（選填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年上海市高二上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化合物中，不能由兩種單質(zhì)直接化合制得的是：

A．FeS B．Al2S3 C．Fe3O4 D．FeCl2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯誤的是

A．相同濃度溶液的堿性：Na2CO3＞NaHCO3

B．同條件下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

C．與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江臺州中學高二上第三次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池反應為：Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關鎳鎘電池的說法正確的是

A．充電過程是化學能轉化為電能的過程

B．充電時陽極反應為Cd(OH)2＋2e- =Cd + 2OH -

C．放電時電池內(nèi)部OH - 向正極移動

D．充電時與直流電源正極相連的電極上發(fā)生Ni(OH)2轉化為NiO(OH)的反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗中的下列操作正確的是

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．粗鹽提純時，為了加快過濾速率，可以用玻璃棒進行攪拌

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南衡陽第八中學高一上六科聯(lián)賽化學卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關系中不正確的是

X

Y

Z

例

氧化物

化合物

純凈物

A

含氧酸

酸

化合物

B

溶液

分散系

混合物

C

酸

電解質(zhì)

化合物

D

置換反應

氧化還原反應

離子反應

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃時，用濃度為0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol·L－1的三種酸HX、HY、HZ滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX

B．根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)≈10－6

C．將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：

c(X－)＞c(Y－)＞c(OH－)＞c(Na+)＞c(H＋)

D．HY與HZ混合，達到平衡時：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西高安中學高一上期中化學卷（重點班）（解析版） 題型：選擇題

下列離子在溶液中能大量共存的是( )

A．Cl－、NO、Fe3＋、Na＋ B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋

C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42- D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－

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