Question

9．常溫下，pH=11的氨水和pH=1的鹽酸等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 弱堿的濃度大于強酸的濃度
• B． 反應后的溶液呈酸性
• C． 原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺
• D． 反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O與NH₃為0.05mol．L^-1

Answer 1

分析 常溫下，pH=11的氨水溶液和pH=1的鹽酸溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應，反應后生成氯化銨，則c（堿）=c（酸），以此來解答．

解答 解：A．因恰好完全反應，則等體積混合時，酸堿的濃度相等，故A錯誤；
B．反應后生成氯化銨，水解顯酸性，故B正確；
C．pH=11的氨水溶液，c（堿）=0.1mol/L，c（OH^-）=c（NH₄⁺）=10^-3mol/L，則原氨水中有1%的含氮微粒為NH₄⁺，故C正確；
D．反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃•H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為$\frac{0.1mol/L×V}{2V}$=0.05mol•L^-1，故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，注意恰好完全反應為解答的關鍵，明確反應后生成氯化銨即可解答，結合物料守恒及電離即可解答，題目難度中等．