16．下列物質的分類結果全部正確的是（　�。�
A．NO2-酸性氧化物  Na2O2-堿性氧化物  Al2O3-兩性氧化物
B．漂白粉-混合物  膽礬-純凈物  HD-單質
C．純堿-堿  硫化氫-酸  小蘇打-酸式鹽
D．鹽酸-強電解質  硫酸鋇-強電解質  醋酸-弱電解質

分析 A、酸性氧化物和堿反應生成鹽和水，堿性氧化物和酸反應生成鹽和水；既和強酸反應又和強堿反應的氧化物為兩性氧化物；
B、不同物質組成的為混合物，同種物質組成的為純凈物，一種元素組成的純凈物為單質；
C、溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿，溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；酸式酸根離子和金屬離子構成的化合物為酸式鹽；
D、溶液中全部電離的電解質為強電解質，溶液中部分電離的電解質為非電解質．

解答 解：A、NO2和堿反應發(fā)生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，過氧化鈉與酸反應生成鹽和水，同時生成氧氣，不是堿性氧化物，故A不符合；
B、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，漂白粉屬于混合物，膽礬是硫酸銅結晶水合物屬于純凈物，HD是氫元素組成的單質，故B符合；
C、純堿是碳酸鈉，不是堿而是鹽，故C不符合；
D、鹽酸是混合物，不是電解質，氯化氫是電解質，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查物質的分類應用，注意物質組成的分析，概念的實質理解，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱蘇打或純堿，等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO2的量，前者=后者（填＞、＜或=）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑．
（3）現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體  ②熔融的KNO3③氨水  ④鋁  ⑤Cl2  ⑥酒精（C2H5OH）請回答下列問題（用序號）：以上物質中能導電的是②③④；以上物質中屬于強電解質的是①②．
（4）用“雙線橋法”表示Cl2與NaOH反應電子轉移的方向和數(shù)目：Cl2+2NaOH═Na Cl+Na ClO+H2O
（5）下列實驗方案中，不能準確測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體直接用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某合成氨廠利用附近化工廠副產(chǎn)品CaSO4設計了以下制備（NH4）2SO4的工藝流程：

請回答以下問題：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS．一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，
得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：2NH4HS+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3•H2O+2S↓．
（2）工業(yè)上在500℃左右使用鐵觸媒作為催化劑合成NH3，
①鐵觸媒中含有Fe3+，則Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3d5
②500℃時，合成塔中的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol在密閉條件下，下列示意圖能說明反應進行到t1時刻時達到平衡狀態(tài)的是c、d（填字母編號）．

（3）沉淀池中反應的化學方程式為CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4
（4）在上述流程中可以循環(huán)使用的X是CO2（填化學式），從（NH4）2SO4溶液中獲得（NH4）2SO4晶體操作的步驟是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．我校學生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質的量濃度．
（1）盛裝0.2000mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管．
（2）當接近滴定終點時，很少量的堿或酸就會引起溶液的pH發(fā)生突變．
（3）有關數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測液體積（mL）所消耗鹽酸標準液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
320.001.4021.20
則NaOH溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．
（4）若只用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結果無影響（填“無影響”、“偏高”或“偏低”）．
（5）滴定結束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對滴定結果的影響是偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列分離或提純物質的方法正確的是（　　）
A．用滲析的方法精制Fe（OH）3膠體
B．用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NA
B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
C．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱轉移電子數(shù)均為0.1NA
D．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．新修改的《機動車駕駛證申領和使用規(guī)定》于2010年4月1日起實施，新規(guī)規(guī)定酒駕一次扣12分，出此拳治理酒駕是因酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．如圖所示為交警在對駕駛員是否飲酒進行檢測．其原理是：橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸氣迅速變藍，生成藍綠色的Cr3+．下列對乙醇的描述與此測定原理有關的是（　　）
①乙醇沸點低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇具有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物 ⑤乙醇可與羧酸在濃硫酸的作用下發(fā)生取代反應．
A．②⑤B．②③C．①③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．對于可逆反應2A（？）+B（g）?2C（g）；如圖是其它條件一定時反應中C的百分含量與壓強的關系曲線．回答下列問題：
（1）物質A的狀態(tài)是氣體（填“氣體”、“液體”或“固體”）；
（2）圖中a、b、c、d四點中表示未達到平衡狀態(tài)且v正＜v逆的點是a；
（3）在a、b、c三種條件下達平衡時，v（a）、v（b）、v（c）按由大到小排序v（b）＞v（a）＞v（c）；
（4）對于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-198kJ/mol．在實際生產(chǎn)過程中，原料氣中SO2為7%（體積分數(shù)）、O2為11%，常壓下進行，控制溫度在450℃左右．
請問原料氣中SO2與O2的體積比不是2：1，而要7：11（大約2：3）的原因是為了增大SO2的轉化率；如果在恒容容器中，僅把另外82%的其他氣體“抽出來”，是否會減小SO2的轉化率不會（填“會”或“不會”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．完成下列化學反應方程式：
（1）乙烷的燃燒反應：2C2H6+7O2 $\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20
（2）乙烯與溴水的反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）苯與液溴在FeBr3催化下：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．

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