Question

【題目】容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g） △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法不正確的是

A. x=1

B. 此條件下，該反應的平衡常數(shù)K＝4

C. 給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間但不能提高平衡轉(zhuǎn)化率

D. 甲和乙中B的平衡轉(zhuǎn)化率相等

Answer 1

【答案】A

【解析】A．由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為 =50%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%，甲容器內(nèi)壓強比乙容器內(nèi)大，增大壓強平衡不移動，反應前后氣體的體積不變，則x=1+1=2，故A錯誤；B．溫度相同，平衡常數(shù)相等，根據(jù)乙容器計算平衡常數(shù)，由圖可知A的濃度變化量=0.5mol/L，則：

A(g)+B(g)2C(g)

開始(mol/L)：1 1 0

變化(mol/L)：0.5 0.5 1

變化(mol/L)：0.5 0.5 1

故平衡常數(shù)K==4，故B正確；C．升高溫度，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，平衡向逆反應方向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．由A的計算可知，甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等，故D正確；故選A。