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電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕鍍在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

(1)檢驗溶液中Fe3＋的試劑是________。

(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。

(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準備用如圖所示步驟：

A．寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：

①________；②________；③________；④________；⑤________；⑥________。

B．寫出下列過程中的離子方程式：

①→②________________________________________________________________________；

⑤＋⑥________________________________________________________________________。


(1)KSCN溶液　(2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋

(3)A.①Fe�、贔eCl2�、跢e、Cu　④HCl

⑤FeCl2�、轈l2　B．Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu、Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


分子式為C7H8的芳香烴，在一定條件下與氫氣完全加成，加成后產物的一氯代物的同分異構體有

(　　)。

A．3種  B．4種  C．5種  D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述正確的是(　　)

①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅�、诨瘜W家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽�、劢ǔ傻娜龒{大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料�、芟奶斓搅�，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護眼睛　⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

A．①②③     B．②④     C．③④⑤     D．③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定質量的Mg、Zn、Al的混合物與足量的稀H2SO4反應，生成H2 2.8 L(標準狀況)，原混合物的質量可能是(　　)

A．2 g      B．4 g      C．8 g       D．10 g

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科目：高中化學 來源： 題型：


為檢驗某FeCl2溶液是否變質，可取少許溶液，向其中加入(　　)

A．石蕊溶液     B．鐵片     C．KSCN溶液     D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


我國科學家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對高致病性禽流感病毒殺滅效果良好。某種金絲桃素的結構簡式如圖所示：

下列有關金絲桃素的說法：

①屬于烴的衍生物，燃燒只產生CO2和H2O�、诳梢园l(fā)生取代、加成、酯化、消去等反應�、鄯肿邮綖镃17H23NO3，苯環(huán)上的一氯取代物有3種�、�1 mol該物質最多能和6 mol H2發(fā)生加成反應

其中錯誤的是(　　)

A．①和④       B．②和③       C．①和③       D．②和④

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于化學與生產、生活的認識不正確的是

(　　)。

A．CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體

B．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

C．節(jié)能減排符合低碳經濟的要求

D．合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究。查閱有關資料后得知，“鋁熱反應”的現(xiàn)象為“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點和沸點數(shù)據(jù)如下：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2 054

1 535

1 462

沸點/℃

2 467

2 980

2 750

—

(1)某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋________(填“合理”或“不合理”)。

(2)設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是____________，反應的離子方程式為___________________。

(3)實驗室溶解該熔融物，最適宜采用下列試劑中的________(填序號)。

A．濃硫酸            B．稀硫酸

C．稀硝酸            D．氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450℃和80℃)

（1）電解精煉銀時，陰極反應式為__________；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學反應方程式為____________

____________________________________________________。

（2）固體混合物B的組成為____________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量。若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為______________

____________________________________________________。

（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：

______CuO+____Al2O3______CuAlO2+____↑。

（4）若銀銅合金中銅的質量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為________mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液____________L。

（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是__________、過濾、洗滌和干燥。

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