【題目】二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的同時(shí)，實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，降低了成本提高了效益，其原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 該電池放電時(shí)電子從Pt1電極經(jīng)過(guò)外電路流到Pt2電極

B. Pt1電極附近發(fā)生的反應(yīng)為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H＋

C. Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2＋4e－===2O2－

D. 相同條件下，放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積比為2∶1

【答案】C

【解析】A．放電時(shí)，電子從負(fù)極流向正極，Pt1電極為負(fù)極，Pt2電極為正極，則該電池放電時(shí)電子從Pt1電極經(jīng)過(guò)外電路流到Pt2電極，選項(xiàng)A正確；B．Pt1電極通入SO2，SO2在負(fù)極失電子生成SO42-，則電極反應(yīng)為SO2+2H2O-2e-＝SO42-+4H+，選項(xiàng)B正確；C．酸性條件下，氧氣得電子生成水，則Pt2電極附近發(fā)生的反應(yīng)為O2+4H++4e-＝2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D．該電池的原理為二氧化硫與氧氣的反應(yīng)，即2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，所以放電過(guò)程中消耗的SO2和O2的體積之比為2：1，選項(xiàng)D正確。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個(gè)氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個(gè)Na+離子
D.通常狀況下，22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A. Cl2→Clˉ B. Iˉ→I2 C. SO2→SO32- D. CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽，人若誤食會(huì)引起中毒。某課外活動(dòng)小組擬采用高錳酸鉀滴定法測(cè)定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進(jìn)行測(cè)定，并重復(fù)上述操作2-3次。回答下列問(wèn)題：

（1）滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為_____________。

（2）滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________。

（3）若滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

（4）下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是______________。

A.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無(wú)氣泡

C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點(diǎn)平視刻度線

D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測(cè)液進(jìn)行滴定

（5）該小組還想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實(shí)驗(yàn)操作為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是

A.FeB.AlC.Al（OH）3D.CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膳食纖維具有突出的保健功能，是人體的“第七營(yíng)養(yǎng)素”.木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維。它的一種單體芥子醉結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)芥子醇的說(shuō)法正確的是( )

A. 芥子醉分子式為C11H10O4屬于芳香化合物

B. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上

C. 1 mol芥子醉與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗3 mol Br2

D. 芥子醉能發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子可能大量共存的是(　　)

A. 與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-

B. 常溫下Kw/c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+

C. 常溫下水電離出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-

D. 0.5 mol·L-1AlCl3溶液中：AlO2-、K+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

圖Ⅰ 圖Ⅱ 圖Ⅲ 圖Ⅳ

A. 圖I所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體

B. 圖Ⅱ裝置可驗(yàn)證非金屬性：Cl＞C＞Si

C. 圖Ⅲ可用于收集氣體H2、CO2、Cl2、NH3

D. 圖Ⅳ表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】KMnO4溶液常用作氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于KMnO4 的強(qiáng)氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中的某些少量還原性物質(zhì)還原，生成難溶性物質(zhì)MnO(OH)2，因此配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的操作如下所示：

①稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水中，將溶液加熱并保持微沸1 h；

②用微孔玻璃漏斗過(guò)濾除去難溶的MnO(OH)2；

③過(guò)濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶中并放在暗處；

④利用氧化還原滴定法，在70～80 ℃條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對(duì)分子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定其濃度。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）準(zhǔn)確量取一定體積的KMnO4溶液使用的儀器是________________。

（2）在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定KMnO4溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用______(填序號(hào))。

A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4 C．濃鹽酸 D．Na2SO3

（3）步驟2中，采用微孔玻璃漏斗而不用濾紙過(guò)濾原因?yàn)?/span>_________________________。

（4）若準(zhǔn)確稱取W g所選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L－1。

（5）若用放置兩周的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液去測(cè)定水樣中Fe2＋的含量，測(cè)得的濃度值將________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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