A.在t℃下硝酸鉀的溶解度為
B.在t℃下硝酸鉀飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為23%
C.在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質的量濃度為mol·L-1
D.將t℃下
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年上海市四區(qū)(楊浦、青浦、寶山、靜安)高三下學期二模化學試卷(解析版) 題型:計算題
鐵鹽在工業(yè)、農業(yè)、醫(yī)藥等領域有重要的價值。
(1)將55.600g綠礬(FeSO4∙7H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質量為 g;SO2為 mol。
(2)實驗室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]。
Ⅰ.將4.400g鐵屑(含F(xiàn)e2O3)與25mL3mol/L H2SO4充分反應后,得到 FeSO4和H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測得其pH=1。
①鐵屑中Fe2O3的質量分數(shù)是 (保留兩位小數(shù))。
Ⅱ.向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質量為82.560g。
②t℃時,(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度是 g/100g水(保留兩位小數(shù))。
(3)黃鐵礬是難溶于水且不含結晶水的鹽,它由兩種陽離子和兩種陰離子構成。工業(yè)上常用生成黃鐵礬的方法除去溶液中的Fe2+,原理是:用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+的水解產物與溶液中某些離子一起生成黃鐵礬沉淀。
實驗室模擬工業(yè)過程的操作如下:
向1L 0.0500mol/L的稀硫酸中加入16.680g綠礬,完全溶解后,依次加入1.065gNaClO3(式量106.5)和1.610gNa2SO4∙10H2O(式量322),充分反應后,得到9.700g黃鐵礬沉淀。所得無色溶液中含有的H+為0.16 mol,SO42—為0.075 mol,Cl—為0.01mol。
計算并確定黃鐵礬的化學式。
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科目:高中化學 來源: 題型:
在t℃,下有100g密度為g?cm-1的硝酸鉀飽和溶液,將溶液蒸發(fā)掉40g水,再冷卻到原溫度,析出不含結晶水的晶體12g。下列說法正確的是( )
A.在t℃下硝酸鉀的溶解度為40g
B.在t℃下硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為23%
C.在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質的量濃度為
D.將t℃下100g硝酸鉀飽合溶液蒸發(fā)掉50g水,再降溫至(1―10)℃,析出晶體15g
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在t℃,下有100g密度為g?cm-1的硝酸鉀飽和溶液,將溶液蒸發(fā)掉40g水,再冷卻到原溫度,析出不含結晶水的晶體12g。下列說法正確的是( )
A.在t℃下硝酸鉀的溶解度為40g
B.在t℃下硝酸鉀的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)為23%
C.在t℃下硝酸鉀飽和溶液物質的量濃度為
D.將t℃下100g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉50g水,再降溫至(1―10)℃,析出晶體15g
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