2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3g)+Cl2(g) PCl5(g) 達(dá)到平衡時,PCl5為0.4mol,如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時PCl5的物質(zhì)的量是(   )
A.0.40mol     B.0.20mol    C. 大于0.20mol,小于0.40mol   D. 小于0.20mol

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


常溫常壓下,兩個容積相同的燒瓶中分別盛滿X和Y兩種氣體,打開開關(guān)a,使兩燒瓶內(nèi)的氣體相通,最后容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序排列正確的是(  )

編號

氣體X

HI

NH3

H2

NO

氣體Y

Cl2

HCl

Cl2

O2

A.②>③>①>④                           B.③>①=④>②

C.③>①>④>②                          D.④>①>②>③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化曲線如圖所示。下列分析錯誤的是(  )

A.AB段的反應(yīng)為:Fe+2Fe3===3Fe2

B.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

C.混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 mol

D.混合酸中H2SO4濃度為5 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知熱化學(xué)方程式:

        H2O(g)=H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ/mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(1)      △H = -285.8kJ/mol

  當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r,其熱量變化是(   )

A.吸熱88kJ       B. 吸熱2.44KJ    C.放熱44kJ       D. 吸熱44KJ

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下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是 (    )         

A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰        B.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

C.蛋白質(zhì)、油脂、苛性鉀、石灰石  D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇

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下列說法正確的是(    )
A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大
B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大
C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大,原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù),從而增大反應(yīng)速率

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現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時,B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時,混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_________熱反應(yīng),m+n_________p(填“>”“=”“<”)。

(2)減壓時,A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)

(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率_________,B的的轉(zhuǎn)化率_________。

(4)若升高溫度,則平衡時B、C的濃度之比     將______ ___。

(5)若加入催化劑,平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量____   _____。

(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無色,則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時,混合物顏色____    ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。

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當(dāng)溶液中XO42- 和SO32- 的離子數(shù)之比為1∶2時,恰好完全發(fā)生氧化還原反應(yīng),X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為   (   )

 A、  +1       B、+2        C、+3        D、+4

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常溫下,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH為10。已知:2MOH(aq)+H2SO4(aq)===M2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH1=-24.2 kJ·mol-1;H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH2=-57.3 kJ·mol-1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為(  )

A.+33.1 kJ·mol-1                     B.+45.2 kJ·mol-1

C.-81.5 kJ·mol-1                     D.-33.1 kJ·mol-1

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