下列各元素中，原子半徑依次增大的是


  1. A.
    Na、Mg、Al
  2. B.
    N、O、F
  3. C.
    P、Si、Al
  4. D.
    C、Si、P
C
A、B、C選項中三組元素分別是電子層數(shù)相同的元素，A選項和B選項中的原子半徑隨原子序數(shù)增加而逐漸減小，C選項中元素的原子半徑逐漸增大．D選項中，元素中C與Si的原子最外層電子數(shù)相同都是4，Si比C電子層數(shù)多，原子半徑Si比C大，14Si與15P原子電子層數(shù)相同，Si比P原子半徑大，出現(xiàn)r(C)＜r(Si)＜r(P)，不合題意．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設為E）如下表所示．試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點，并回答下列問題：
原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
（1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點是
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
隨著原子序數(shù)增大，E值變小
；各主族中E值的這種變化的特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的
周期性
周期性
變化規(guī)律．
（2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象．試預測下列關系正確的是
①③
①③
（填序號）．
①E（As）＞E（Se） ②E（As）＜E（Se） ③E（Br）＞E（Se） ④E（Br）＜E（Se）
（3）第10號元素E值較大的原因是
10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構
10號元素是氖．該元素原子的最外層電子排布已達到8電子穩(wěn)定結構
；
（4）第7號元素和第8號元素的E值出現(xiàn)反常的原因
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
N元素的2p軌道為半滿狀態(tài)屬于穩(wěn)定狀態(tài)，不容易失去1個電子，所以N的第一電離能大于O的第一電離能
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?武漢模擬）[化學一選修 3：物質(zhì)結構與性質(zhì)]有U、V、W、X、Y、Z 六種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下表：
元素編號 相關信息比
U 所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
V 基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)相等
W 基態(tài)時，2p 軌道處于半充滿狀態(tài)
X 與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離
Y 是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
Z Z 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36
請回答下列問題：
（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為
5：1
5：1
，其中心原子采取
sp2
sp2
雜化；
（2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含
共價
共價
鍵，屬于
原子
原子
晶體；
（3）Y 的基態(tài)原子的核外電子排布式為
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；
（4）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有 18 個電子．乙和丙的化學式分別是
C2H6
C2H6
、
H2O2
H2O2
，兩者沸點的關系為乙
＜
＜
丙（填“＞”或“＜”），原因是
H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
H2O2分子見存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵
；
（5）Z單質(zhì)晶體的晶胞如右圖所示，其配位數(shù)為：
12
12
．

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科目：高中化學 來源：2010年福建省高二下學期期末考試化學試題 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩(wěn)定

D．同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大

 

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二3月月考化學試卷 題型：填空題

閱讀資料，獲取信息，回答問題。

    (A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C的原子序數(shù)為24；D2+的電子排布式和Ar相同。

    (B)兩元素電負性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價鍵。

 (C)下列是周期表中部分元素的電負性x和第一電離能I1 (KJ·mol-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為        ，B原子的價電子排布式為         ，C原子的電

      子排布式為            ，D在周期表中的位置為________周期________族。

 (2).電負性最小的元素位于       族，第一電離能最大的元素是（填元素符號）       ；

    鋰元素的電負性取值范圍為     ＜x（Li）＜      ；A12S3屬       化合物

（3）標出化合物OF2 、    LiAlH4中各元素的化合價（寫在元素符號上）。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（9分）請完成下列各題：

（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有   種。

（2）請寫出Cr元素的核外電子排布式                                       。

（3）某元素的正三價離子的3d能級為半充滿，該元素的元素名稱為        ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應，試寫出該反應的化學方程式                        。

（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                  。

 

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