【題目】化學(xué)電源的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

（1）將鋅片、銅片按照如圖所示裝置連接，銅片做__極（填“正”或“負(fù)”），外電路電子的流向?yàn)?/span>__（填“Cu→Zn”或“Zn→Cu”）。

（2）若將裝置中的稀H2SO4用CuSO4溶液替代，則相應(yīng)原電池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

（3）下列化學(xué)反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是__（填序號(hào)）。

①NaOH+HCl=NaCl+H2O

②CH4+2O2CO2+2H2O

③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+

【答案】正 Zn→Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu） ②③

【解析】

（1）鋅片、銅片插入稀硫酸中，由于鋅比銅活潑，所以鋅做負(fù)極，銅做正極，外電路中電子由負(fù)極流向正極，即由鋅流向銅，故答案為：正；Zn→Cu；

（2）將裝置中的稀用溶液替代，則鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（Zn+Cu2+=Zn2++Cu）；

（3）能構(gòu)成原電池的反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，①是非氧化還原反應(yīng)，②CH4+2O2CO2+2H2O和③Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+是氧化還原反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，故答案為：②③。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B.用圖乙裝置，分離飽和食鹽水溶液中的食鹽和水

C.用圖丙裝置操作方法，可檢驗(yàn)Fe2+

D.用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性和強(qiáng)氧化性.，SO2具有漂白性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列模型分別表示C2H2、S8、SF6的結(jié)構(gòu)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵

B. SF6是由極性鍵構(gòu)成的分子

C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵

D. S8中S的雜化方式為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）15.6gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量是____________。

（2）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b，則c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是_________________(用含NA的式子表示）。

（3）某溶液由Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42- 4種離子組成，測得其中Al3＋、SO42-、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比為3：1：13，則溶液中Mg2＋、Al3＋、SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為___________。

（4）標(biāo)況下，密度為1.25g/L的CO2與CH4組成的混合氣體中，CO2的體積分?jǐn)?shù)為______。

（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為aL的HCl氣體溶于1000g水中，得到鹽酸的密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L。

（6）下列各項(xiàng)與膠體性質(zhì)無關(guān)的有______________________。

①鹵水點(diǎn)豆腐 ②明礬凈水 ③靜電除塵 ④油水分離 ⑤血液透析 ⑥三角洲形成 ⑦酸堿中和 ⑧雨后彩虹和海市蜃樓 ⑨臭氧消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)從1—A和1—B兩題中任選1個(gè)作答，若兩題均作答，按1—A評(píng)分。___

1—A補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線

1—B補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線

物質(zhì)用途

物質(zhì)用途

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在探索苯分子結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖所示），下列說法正確的是

A.五種物質(zhì)均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

B.b、c、e的一氯代物均有三種

C.五種物質(zhì)中，只有a分子的所有原子處于同一平面

D.a、b、c、e能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，按要求回答問題：

①

　

　

　

　

②

③

④

　

　

⑤

⑥　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

　

⑦

　

　

⑧　

⑨

　

(1)請(qǐng)寫出下列元素的元素符號(hào)：①________③_________⑨___________。

(2)元素①④按2：1組成的化合物中化學(xué)鍵為_________。(填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)

(3)②的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)⑤⑥⑦的最高價(jià)氧化物水化物的堿性從大到小的順序____________。(填化學(xué)式)

(5)④⑤⑥⑧形成的簡單離子，其離子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>____________(填離子符號(hào))。

(6)④和⑧的氫化物穩(wěn)定性從大到小的順序?yàn)?/span>______________________。(填化學(xué)式)

(7)元素④的氫化物與⑤發(fā)生反應(yīng)的方程式_____________，所得溶液PH____7(填“>”或“<”或“=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列填空。

(1)下列敘述正確的是______。

A．在使用過程中，電解質(zhì)溶液中的KOH被不斷消耗，pH減小

B．使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C．Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

(2)寫出電池的總反應(yīng)式：___________。

(3)使用時(shí)，負(fù)極區(qū)的pH____(填“增大”“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解結(jié)晶水合物CuCl·2H2O制備CuCl，并進(jìn)行相關(guān)探究。

查閱資料：CuCl22H2O CuCl2 CuCl+Cl2；CuCl22H2OCu2(OH)2Cl2CuO

(實(shí)驗(yàn)探究)該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器X的名稱是___；裝置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；

(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是a→____→____→____→e (填操作的編號(hào))。

a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻 c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點(diǎn)燃酒精燈，加熱 e．停止通入HCl，然后通入N2

(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色，C中試紙的顏色變化是____；

(4)裝置D中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是_____；

(5)反應(yīng)結(jié)束后，取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì)，根據(jù)資料信息

①若雜質(zhì)是CuCl2，則產(chǎn)生的原因是____；

②若雜質(zhì)是CuO，則產(chǎn)生的原因是____。

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