下列有關(guān)二氧化硅的敘述中錯誤的是（　�。�
A．光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅
B．硅酸可由SiO2直接制得
C．SiO2可與堿性氧化物或強堿反應(yīng)
D．SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)
A．二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，故A正確；
B．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，二氧化硅不能一步反應(yīng)得到硅酸，故B錯誤；
C．SiO2是一種酸性氧化物，和堿性氧化物及強堿能發(fā)生反應(yīng)，故C正確；
D．SiO2與一般的酸不反應(yīng)，但是可以與氫氟酸反應(yīng)，故D正確．
故選B．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有下列物品或設(shè)備：①陶瓷餐具②磚瓦③水泥路橋④門窗玻璃⑤水晶鏡片⑥計算機芯片⑦瑪瑙手鐲⑧硅太陽能電池⑨石英光導(dǎo)纖維．（用序號填寫）
（1）用到硅單質(zhì)的是______．
（2）所用材料主要為SiO2的是______．
（3）所用材料主要成分為硅酸鹽的是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯誤的是（　�。�
A．硅單質(zhì)作耐火材料
B．晶體硅作半導(dǎo)體材料
C．二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料
D．高純硅作計算機芯片材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛，下列敘述正確的是（　　）
A．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料
B．CaSiO3可用來制造太陽能電池
C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2
D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構(gòu)成自然界各種物質(zhì)的重要元素．
（一）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物都是科學(xué)家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦路椒ㄌ峒�，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______C+______KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請?zhí)顚懕碇械目崭瘢?br>
容器編號c（CO）/mol?L-1c（O2）mol?L-1c（CO2）mol?L-1v（正）和v（逆）比較
Ⅰ2.0×10-44.0×10-44.0×10-2v（正）=v（逆）
Ⅱ3.0×10-44.0×10-45.0×10-2
v（正）______v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為1.0×10-5mol/L和1.0×10-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O2并使其濃度保持為1.0×10-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為______mol/L（請保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3
③SiHCl3與過量的H2在1000℃～1100℃反應(yīng)制得純硅，已知SiHCl3能與水強烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學(xué)方程式______．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)制備三氯氫硅的過程中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl3（g）+H2（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）（副反應(yīng)）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl3和SiCl4均為液態(tài)化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是______．
②某反應(yīng)的能量變化如圖所示：則該反應(yīng)的能量變化E=______kJ．

③SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將過量的二氧化碳分別通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca（ClO）2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤澄清的石灰水．最終溶液中有白色沉淀析出的是（　�。�
A．①②③④⑤B．②④C．①②③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某化學(xué)實驗興趣小組為探究實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）：

試回答下列問題：
（1）下列方法中，可制得氯氣的是______．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱③次氯酸鈉和濃鹽酸混合④KClO3和濃鹽酸混合共熱
⑤KMnO4和濃鹽酸混合
（2）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積總是小于1.12L的原因是______．
（3）①裝置B的作用是______，現(xiàn)象是______．②裝置C和D出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是______．
③裝置E的作用應(yīng)該是______．④寫出裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確認(rèn)最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了保證實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在______之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)加入______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


21.Cl元素位于元素周期表的第三周期    族, Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖為           。
22.不能比較硫、氯的非金屬性強弱的是      （選填編號）。
a．S2-、Cl-的還原性                b．高氯酸和硫酸的酸性
c．H-Cl鍵和H-S鍵的穩(wěn)定性        d．氯化鈉和硫化鈉溶液的pH
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制備,漂粉精的有效成分是           ;將硝酸銀溶液滴入下列物質(zhì)的溶液中，無明顯現(xiàn)象的是      （選填編號）。
a．碘化鉀       b．氯酸鉀        c．氯水      d．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進(jìn)行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關(guān)閉活塞。
   
已知裝置②中發(fā)生的主要反應(yīng)依次為：
CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－     2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是             。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質(zhì)的離子方程式為           。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，緩緩?fù)ㄈ肟諝獾哪康氖?u>         。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定    的質(zhì)量。
（5）已知CN-的處理效率可高達(dá)90%，產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   。

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同步練習(xí)冊答案