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【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―

B. 用氯化鐵溶液腐蝕線路板上的銅：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋

C. Al 與 NaOH 溶液反應：2Al＋2OH―== 2AlO 2― ＋H2 ↑

D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O

【答案】D

【解析】A. Cl2 通入水中：Cl2＋H2O H＋＋Cl―＋HClO，故A錯誤；B. 用氯化鐵溶液腐蝕線路板上的銅：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故B錯誤；C、 Al 與 NaOH 溶液反應：2Al＋2OH―＋2H2O== 2AlO 2― ＋3H2 ↑,故C錯誤；D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H2O，D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）銀作為催化劑，主要用于乙烯氧化制環(huán)氧乙烷、甲醇氧化制甲醛等。目前銀催化劑的市場需求呈逐年增加的趨勢。請寫出甲醇在銀催化下制備甲醛的化學方程式

________________________________________________________________。

（2）銀催化劑在使用過程中，催化活性逐漸減弱、選擇性降低，一定時間后必須更換。某工廠對失效銀催化劑進行回收并實現再生，工藝流程如下：

已知：銀催化劑主要成分（X射線熒光光譜法分析）

元素

Al2O3

Ag

MgO

SiO2

K2O

Fe2O3

含量%

82

14.8

1.4

0.9

0.5

0.1

資料：經X射線衍射儀檢測，其中氧化鋁的晶型為α型，難于酸。

①操作a和操作b的名稱是_________。

②請寫出過程Ⅰ中銀與稀硝酸反應的離子方程式

________________________________________________________________。

（3）濾液2 中含有多種金屬離子，請簡述檢驗其中K+的實驗方法

____________________________________________________________________。

（4）結合化學用語從平衡移動角度解釋過程Ⅲ中用氨水將氯化銀沉淀溶解的原

因_______________________________________________________________。

（5）過程Ⅳ采用肼（N2H4）作為還原劑，具有不混入金屬雜質、還原性強、得到銀純度高等優(yōu)點，該過程的化學方程式為：

________________________________________________________。

（6）利用過程Ⅴ實現銀催化劑再生，其簡易裝置圖如下：

寫出催化劑再生的電極反應式：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。

(1)操作①的名稱是_________。

(2)試劑a是_________,試劑b 是_________ 。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應的離子方程式為_________。

加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(4)該方案能否達到實驗目的:_____(填“能”或“不能”)。若不能,應如何改進? _____（若能,此問不用回答).

(5)若要測定原混合物中BaCl2的質量分數，除了要準確稱量混合物的質量外。至少還要獲得的數據是_________的質量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關元素周期表中“周期”的說法錯誤的是

A. 元素周期表中有四個長周期、三個短周期

B. 同一周期主族元素原子的核外電子層數相同

C. 同一周期主族元素原子的價電子數目不同

D. 元素周期表中每個周期均從金屬元素開始，以非金屬元素結束

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時溶液的導電性能發(fā)生變化，如下圖所示是其電流(I)隨新物質加入量(m)的變化曲線。

以下4個導電性實驗，其中與圖Ⅰ、圖Ⅱ、圖Ⅲ對應一致的選項是

①Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量

②醋酸溶液中滴入NH3·H2O至過量

③澄清石灰水中通入CO2至過量

④NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，下列物質中不是黑火藥主要成分的是

A. 硫磺 B. 硝酸銨 C. 硝酸鉀 D. 木炭

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【合肥市2017屆第三次教學模擬】某學習小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應產生Cl2.

實驗操作和現象如下表：

實驗編號

操作

現象

實驗1

按上圖所示加熱MnO2與FeCl3·6H2O 混合物

①試管A中部分固體溶解，上方出現白霧

②稍后，產生黃色氣體，管壁附著黃色液滴

③試管B中溶液變藍

實驗2

把A中的混合物換為FeC13·6H2O, B中溶液換為KSCN溶液，加熱。

A中部分固體溶解，產生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅

回答下列問題：

（l）上述實驗中的白霧是_______；試管A管口向上傾斜的原因是_________

（2）實驗2說明黃色氣體中含有FeCl3，寫出FeCl3使KI-淀粉溶液變藍的離子方程式：___

（3）為進一步確認黃色氣體中含有Cl2，該學習小組對實驗1提出兩種改進方案：

方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C，結果B中溶液仍變?yōu)樗{色。

方案2：將B中KI一淀粉溶液替換為NaBr溶液，結果B中溶液呈橙紅色，且未檢出Fe2+。則方案1 C中盛放的試劑是_________；方案2中檢驗Fe2+的試劑是______，選擇NaBr溶液的依據是______。

（4）實驗1充分加熱后，若反應中被氧化與未被氧化的氯元素質量之比為1:2，則A中發(fā)生反應的化學方程式為_______；其尾氣處理的方法是_________。

（5）該學習小組認為實驗1 中溶液變藍，可能還有另外一種原因是：________________________。請你設計實驗方案驗證此猜想：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。

Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是________。

Ⅱ.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

回答下列問題：（1）該實驗中A部分的裝置是_______(填標號)。

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_____________________________。

（3）寫出D裝置中發(fā)生反應的離子方程式_________________

（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法__________________________________________寫出反應離子方程式_____________________________________。

（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol.L1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2017新課標Ⅱ]水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：

Ⅰ．取樣、氧的固定

用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液（含有KI）混合，反應生成MnO(OH)2，實現氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I還原為Mn2+，在暗處靜置5 min，然后用標準Na2S2O3溶液滴定生成的I2（2+I2=2I+）。

回答下列問題：

（1）取水樣時應盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是_____________。

（2）“氧的固定”中發(fā)生反應的化學方程式為_______________。

（3）Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標定。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和____________；蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除____及二氧化碳。

（4）取100.00 mL水樣經固氧、酸化后，用a mol·L1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現象為________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為b mL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L1。

（5）上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導致測量結果偏___________。（填“高”或“低”）

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