【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 部分生成物和反應條件略去。下列推斷不正確的是

A.若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D

B.若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是

C.若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵

D.若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

【答案】C

【解析】

A.若D是一種強堿，則A是活潑金屬、B是金屬氧化物、C可以是金屬過氧化物，X是水，故A正確；

B.若D為NaCl，且A可與C反應生成B，A可以是氫氧化鈉，B是碳酸鈉，C是碳酸氫鈉，X是鹽酸，故B正確；

C.A是鐵，則B是氯化亞鐵，C是氯化鐵，D是氫氧化鐵，故C錯誤；

D.若D是一種強酸，則A既可以是硫單質或氮氣，也可以是硫化氫或氨氣，硝酸可與銅反應生成一氧化氮或二氧化氮，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；元素Y與W同主族，且Y是地殼中含量最多的元素；Z基態(tài)原子有12種不同運動狀態(tài)的電子；元素R基態(tài)原子最外層只有1個電子且內(nèi)層電子全充滿。

請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、R用所對應的元素符號表示）

（1）基態(tài)Y原子的軌道式表示式為___。

（2）元素Y、W均可形成含18個電子的氫化物，其中Y的氫化物沸點較高，原因是___；

（3）元素Z與同周期相鄰兩元素第一電離能由高到低的順序為___。

（4）元素R在周期表中位于___區(qū)，R分別與Y、W形成離子化合物R2Y和R2W，其中熔點較高的為___。

（5）R2+與過量的氨水形成的配離子的化學式為[R(NH3)4]2+，在配離子中與R2+形成配位鍵的原子是___。

（6）X的一種單質（相鄰原子間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構）、XY2、WY2、ZW對應的晶體熔沸點由高到低的順序為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：①量取25.00mL水樣，迅速加入固定劑MnSO4溶液和堿性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反復振蕩，使之充分反應，其反應式為：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（該反應極快）②測定：開塞后迅速加入1mL～2mL濃硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉為指示劑），消耗VmL。有關反應式為：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

滴定次數(shù)

待測液的體積/mL

0.1000mol·L-1 Na2S2O3的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

試回答：

（1）消耗Na2S2O3的體積平均值為___mL，水中溶解氧的量是（以g/L為單位，保留3位有效數(shù)字）___。

（2）滴定（I2和S2O32-反應）以淀粉溶液為指示劑，終點時現(xiàn)象為___。

（3）判斷下列操作引起的誤差(填“偏大”、“偏小” “無影響”或“無法判斷”)

①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視___。

②未用標準液潤洗滴定管___。

③配制Na2S2O3溶液時，其固體中含有對反應體系無影響的雜質___。

④待測液的滴定管之前有氣泡，取液后無氣泡___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)把SO2通入盛有H2S的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該反應的化學方程式為____________________。

(2)將二氧化硫通入氯化鋇溶液無現(xiàn)象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，寫出反應的離子方程式：_________________________。

(3)硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]隔絕空氣加熱至500℃時能完全分解，分解產(chǎn)物中含有氧化鐵、二氧化硫、氨氣、氮氣和水蒸氣，反應的化學方程式為__________________。

(4)向氯化銅溶液中通入SO2，加熱生成CuCl白色沉淀，離子方程式為___________________。

(5)把氧氣通入Cu與濃硫酸反應后剩余的溶液中，銅片繼續(xù)溶解，反應的化學方程式為________________________________________。

(6)①磷化氫(PH3)通入盛有Fe2(SO4)3溶液的試管中，顏色由棕黃色變成淡綠色，同時還有白色蠟狀固體生成，反應的離子方程式是____________________。

②PH3有劇毒，用CuSO4溶液吸收，生成物中有Cu3P、H3PO4，寫出反應的化學方程式：_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應在一密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是( )

A.保持容器體積不變，增加H2O(g)的量

B.保持容器體積不變，充入氦氣使體系壓強增大

C.將容器的體積縮小一半

D.保持容器壓強不變，充入氦氣使容器體積變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象

結論

A

常溫下，將Al箔插入濃中，無明顯現(xiàn)象

鋁和濃硝酸不反應

B

向飽和溶液中通入足量，溶液變渾濁

析出了

C

用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，觀察到火焰呈黃色

該溶液一定是鈉鹽溶液

D

向裝有溶液的試管中加入稀，在管口觀察到紅棕色氣體

分解生成了

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在通風櫥中進行下列實驗：

步驟

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色

Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止

Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

下列說法不正確的是

A. I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O2＝2NO2

B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應

C. 對比I、II中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3

D. 針對Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種藥物在臨床上有許多的應用，具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效，以下是該藥物的合成路線：

已知：CH2=CH—CH2=CH2+CH2=CH2

(1)化合物C的分子式為__，B中含氧官能團的名稱是__。

(2)E的一氯代物有__種，F→G的反應類型為__。

(3)寫出D→F的化學方程式__。

(4)F的同分異構體有多種，符合以下條件的同分異構體有__種，寫出其中一種的結構簡式__。

①屬于二取代芳香化合物，苯環(huán)上的一氯代物有兩種

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

③能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體

(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成如圖物質的合成路線：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的顏色相同的NO2(g)和Br2(g)，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半(假設氣體不液化)，下列說法正確的是(　　)

A.a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺

B.a′，b′的顏色一樣深

C.a′的壓強比a的壓強2倍要小，b′的壓強為b的壓強的2倍

D.a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小

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