實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸
 
．（判斷對(duì)錯(cuò)）
考點(diǎn)：物質(zhì)的溶解與加熱
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：濃硫酸溶解時(shí)，會(huì)釋放出大量的熱量，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿容器璧慢慢注入水里，并不斷攪拌．
解答： 解：實(shí)驗(yàn)室配制稀硫酸時(shí)，應(yīng)先將水倒入燒杯中，再將濃硫酸用玻璃棒引流進(jìn)燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．注意不能將水倒到濃硫酸中，以免溶解時(shí)放出的熱使酸液沸騰四處飛濺，故答案為：×．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

奧運(yùn)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO3+6P═3P2O5+
5KCl．下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol
B、發(fā)令時(shí)產(chǎn)生的白煙只有KCl固體顆粒
C、“火藥”中的紅磷可用白磷代替
D、反應(yīng)中紅磷是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫時(shí)：在20ml由HNO3和H2SO4組成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L的Ba（OH）2
溶液，當(dāng)加入15mL時(shí)沉淀量達(dá)到最大，當(dāng)加入20mL時(shí)溶液的pH=7，求原溶液中HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)：①
 
1
1
H與
 
3
1
H   ②O2與O3  ③乙醇（C2H5OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）④C60與金剛石  （填序號(hào)）
互為同位素的是
 
 互為同素異形體的是
 
 互為同分異構(gòu)體的是
 

（2）根據(jù)要求用正確的化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)
氨氣的電子式
 
  KOH的電子式
 
    CO2的結(jié)構(gòu)式
 

（3）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式
 
Ag+
 
HNO3（�。�
 
AgNO3+
 
NO↑+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式
（1）CH4
（2）H2O
 
，（3）Cl2

（4）N2
 
       （5）CO2
 
          （6）NH3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為證明乙醇分子中含有氧原子，運(yùn)用R-OH+HCl
△
RCl+H2O反應(yīng)生成的水（H2O），檢測(cè)其中的氧．現(xiàn)采用一套如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置中所裝的試劑：①A瓶裝無(wú)水乙醇，內(nèi)放無(wú)水鹽X②B干燥管里裝生石灰  ③C和D中都裝濃H2SO4④E瓶中裝入試劑Y實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：用水浴加熱A瓶；D中濃硫酸緩緩滴入E中與試劑Y作用，發(fā)現(xiàn)C中導(dǎo)管口有大量氣泡放出；A瓶?jī)?nèi)X逐漸變色，在B管口揮發(fā)的氣體可點(diǎn)燃．請(qǐng)回答：
（1）E瓶里所裝的試劑Y是以下的
 
．A．飽和食鹽水B．MnO2  C．濃鹽酸；
（2）無(wú)水鹽X宜選用
 
；
（3）A瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；所生成的
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）可在B出口處點(diǎn)燃．
（4）D中濃H2SO4作用是
 
；
（5）此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明乙醇分子中含有氧原子的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)
D、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，碳在不足量的氧氣中燃燒生成一氧化碳，放出熱量；一氧化碳在氧氣中能繼續(xù)燃燒生成二氧化碳，放出熱量．反應(yīng)方程式分別為2C（s）+O2（g）（不足）
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO（g）；  2CO（g）+O2（g）（充足） 
 點(diǎn)燃 
.
 
2CO2（g）在其他條件相同時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B、56gCO和32gO2所具有的總能量一定高于88gCO2所具有的總能量
C、12gC和32gO2所具有的總能量一定高于44gCO2所具有的總能量
D、將相同質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、在其他條件不變時(shí)，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，提高產(chǎn)率
B、增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)
C、一定條件下增大反應(yīng)物的量，一定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率
D、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

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