Question

10．電解NO制備 NH₄NO₃的工作原理如圖所示，X、Y皆為Pt電極，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充物質(zhì)A．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在陰極NO轉(zhuǎn)化為B，B為硝酸根離子
• B． 電解一段時(shí)間，陰極附近pH升高
• C． 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充的A為硝酸
• D． 該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為：NO-3e^-+4OH^-=NO${\;}_{3}^{-}$+2H₂O

Answer 1

分析 電解NO制備NH₄NO₃，Y為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，X為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充NH₃，據(jù)此分析．

解答 解：電解NO制備NH₄NO₃，Y為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，X為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO₃^-的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH₄⁺的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為：8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需補(bǔ)充NH₃；
A．X為陰極反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，所以B為銨根離子，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)以上分析，X電極為電解池陰極，反應(yīng)為：NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O，消耗氫離子，則陰極附近pH升高，故B正確；
C．根據(jù)以上分析，則A為NH₃，故C錯(cuò)誤；
D．Y為陽(yáng)極反應(yīng)為NO-3e^-+2H₂O=NO₃^-+4H⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于考查學(xué)生的綜合運(yùn)用能力，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．