Question

某同學(xué)用廢干電池內(nèi)的黑色固體（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物質(zhì)）進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

（1）操作②中過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用：

 

；
（2）操作④加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測(cè)濾渣含有MnO₂，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

；
（3）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中除含有MnO₂外，還存在的物質(zhì)為：

 

．
（4）已知氯化鋅與稀氨水反應(yīng)先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是該同學(xué)對(duì)操作②的濾液主次成分進(jìn)行探究的過(guò)程：
（一）[猜想Ⅰ]：主要成分為氯化銨；
[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：取少量濾液加入NaOH固體，并加熱；
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：聞到有輕微的氨味；
[判斷猜想]：

 

（“填猜想Ⅰ成立”或“填猜想Ⅰ不成立”）；
（二）[猜想Ⅱ]：主要成分為氯化鋅；
[驗(yàn)證（操作）過(guò)程]：

 

；
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]：

 

；
[判斷猜想]：猜想Ⅱ成立；
由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：濾液中的主次成分：

 

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Answer 1

分析：（1）玻璃棒的作用是使液體緩緩流入漏斗；
（2）依據(jù)二氧化錳催化作用，可以促使過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣；
（3）根據(jù)固體的顏色和化學(xué)性質(zhì)分析該物質(zhì)；
（4）依據(jù)銨根離子的檢驗(yàn)方法以及題干中的氯化鋅與氨水的反應(yīng)分析解答即可．

解答：解：（1）過(guò)濾操作中，玻璃棒的作用是引流，故答案為：引流；
（2）操作④的試管中含有過(guò)氧化氫加入③中所得濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，由此推測(cè)濾渣可能為MnO₂，催化過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳和二氧化硫，二氧化碳可由黑色的碳單質(zhì)灼燒制得，二氧化硫可由淡黃色的硫單質(zhì)灼燒制得，所以該黑色物質(zhì)是碳單質(zhì)，故答案為：C．
（4）（一），故答案為：猜想I不成立；
（二）銨根離子的檢驗(yàn)：銨根離子能和強(qiáng)堿在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣，氨氣具有刺激性氣味，未聞到明顯的氨的刺激性氣味，就說(shuō)明有銨根離子不是大量存在．
氯化鋅的測(cè)量則是利用題干中的信息：氯化鋅溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn（OH）₂白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn（NH₃）₄Cl₂．從而依據(jù)反應(yīng)的現(xiàn)象待測(cè)液中加入氨水，先有白色沉淀、后溶解，則證明氯化鋅的存在；濾液中的主、次成分主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨；
故答案為：猜想I不成立；取少量濾液逐滴滴入稀氨水；先有白色沉淀、滴入過(guò)量稀氨水后白色沉淀溶解；主要為氯化鋅，其中含少量的氯化銨．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)基本操作物質(zhì)組成的分析判斷、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)驗(yàn)證，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．