【題目】下列物質(zhì)中，有共價鍵的是

A. 氦 B. 氯化鎂 C. 溴化鉀 D. 水

【答案】D

【解析】A、氦屬于單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A錯誤；B、氯化鎂只含有離子鍵，故B錯誤；C、溴化鉀只含有離子鍵，故C錯誤；D、水所含化學(xué)鍵為不同非金屬原子之間形成的，為極性共價鍵，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雯雯在自學(xué)碳酸鈉性質(zhì)時，查到了以下資料：

①CO2+Na2CO3+H2O===2NaHCO3，CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀，CO2不溶于飽和碳酸氫鈉溶液。

②碳酸鈉、碳酸氫鈉在不同溫度下的溶解度如表：

0 ℃

10 ℃

20 ℃

30 ℃

Na2CO3

7.1

12.2

21.8

39.7

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

【進行實驗1】驗證CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀

①配制碳酸鈉溶液：取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液。

②利用裝置一進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2。

【發(fā)現(xiàn)問題】實驗中，始終沒有看到沉淀現(xiàn)象，原因是什么呢？雯雯進行了以下實驗探究。

【進行實驗2】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g 20 ℃的水，加入35 g碳酸鈉固體，攪拌后，靜置，取上層清液

②利用裝置二進行實驗，連續(xù)5分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

沒有出現(xiàn)白色沉淀

（1）在0 ℃~30 ℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受溫度變化影響較大的是______________。

（2）大理石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

（3）裝置二中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是_____________________________。

【進行實驗3】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

①取100 g熱開水，加入35 g碳酸鈉固體，完全溶解，再降溫至20 ℃，取上層清液

②利用裝置一和裝置二分別進行實驗，連續(xù)3分鐘向新制得的碳酸鈉溶液中通入CO2

裝置一和裝置二中的碳酸鈉溶液中均出現(xiàn)白色沉淀

（4）雯雯在最初的實驗中沒有看到沉淀現(xiàn)象的原因是___________________。

（5）CO2通入飽和碳酸鈉溶液會產(chǎn)生白色沉淀的原因是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 在84gNaHCO3晶體中含有 NA個CO32—

B. 每15gSiO2晶體中含Si—O鍵數(shù)為 NA

C. 25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1 NA

D. 將0.2molNa2O2固體在足量的鹽酸中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，離子方程式中H2O的系數(shù)是

A. 2 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，不屬于高分子的是（ ）

A.聚異戊二烯B.纖維素C.油脂D.蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是

A. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－） B. c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－） D. c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑，具有極強的氧化性。

(1)(2016·衡陽一中高三3月月考)高鐵酸鉀有以下幾種常見制備方法：

干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鹽和KNO2等產(chǎn)物

濕法 強堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)生成紫紅色高鐵酸鹽溶液

電解法 制備中間產(chǎn)物Na2FeO4，再與KOH溶液反應(yīng)

①干法制備K2FeO4的化學(xué)方程式為_____________________________________，

氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____________。

②濕法制備中，若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

(2)(2016·青島高三上學(xué)期期末)工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀，反應(yīng)原理為

①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na2FeO4，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________________________________________________。

②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH，K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2，在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用________溶液(填序號)。

A．水 B．NH4Cl、異丙醇

C．Fe(NO3)3、異丙醇 D．CH3COONa、異丙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖表示元素周期表的前三周期，表中的字母各代表一種元素，請回答下列問題：

①寫出D單質(zhì)的電子式____________；A與E的上一周期同主族元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物的電子式_______________。

②E和F分別形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是（填寫氫化物的化學(xué)式）_____________；

③A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中所含化學(xué)鍵為___________________，其水溶液與B單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

④寫出實驗室制備F單質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________________。

⑤將Fe與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）用導(dǎo)線連接，共同浸入到食鹽水中構(gòu)成閉合回路，其中C極為_____極（填正或負），該電極反應(yīng)式為：____________________。

⑥以D2H4和O2為原料,與KOH溶液形成的原燃料電池中，負極反應(yīng)式為___________,

（生成物對環(huán)境友好無污染）

當外電路轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，消耗的O2在標準狀況下的體積為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Na性質(zhì)的描述不正確的是

A. 密度大于水 B. 銀白色固體 C. 與水反應(yīng) D. 熔點較低

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