【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔS>0

B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕

C. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，含Mg2+溶液中pH=10 時(shí)c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1

D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

【答案】C

【解析】A. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)中，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，ΔS＜0，A錯(cuò)誤；B. 地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接銅塊，鐵作負(fù)極加快管道的腐蝕，B錯(cuò)誤；C. 含Mg2+溶液中pH=10 時(shí)，c(OH-)=10-4mol/L，常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，要保證鎂離子不沉淀，則 c(Mg2+) c2(OH-)≤5.6×10-12，代入數(shù)據(jù)可得c(Mg2+)≤5.6×10-4 mol·L-1，C正確；D. 常溫常壓下，鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 LH2，此氣體不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，無(wú)法換算，D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(能力挑戰(zhàn)題)已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出五種元素的名稱(chēng)。

A ,B ,C ,D ,E 。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過(guò)程:_________ ____________。

(3)寫(xiě)出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式: ____________________。

(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式:

E與B形成的化合物: ;A、B、E形成的化合物: ;D、E形成的化合物: ___________。

(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于 (填“離子”或“共價(jià)”)化合物,存在的化學(xué)鍵是 ,寫(xiě)出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不存在化學(xué)鍵斷裂的是（ ）
A.氯化氫氣體溶于水
B.干冰氣化
C.氯化鈉固體溶于水
D.氫氣在氯氣中燃燒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿文同學(xué)想測(cè)定某Cu-Ag合金中兩種金屬的質(zhì)量比。稱(chēng)取這種合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得固體洗滌、干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量為24.8g。

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）試計(jì)算該合金中銅與銀的質(zhì)量比__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲和乙兩種物質(zhì)混合反應(yīng)(反應(yīng)可加熱)，將所得氣體通入適量的丙中，丙中沒(méi)有明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的是 (　　)

選項(xiàng)

甲

乙

丙

A

C

濃硫酸

澄清石灰水

B

MnO2

稀鹽酸

品紅溶液

C

濃氨水

堿石灰

AlCl3溶液

D

Cu

濃硝酸

Ba(HSO3)2溶液

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，0.1mol·L-lCH3COOH的電離度（已電離的CH3COOH分子數(shù)/原CH3COOH分子總數(shù)）約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力（I）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大

B. 25℃時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C. N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l

D. 當(dāng)?shù)稳?0 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】S轉(zhuǎn)化為H2SO4有下列兩種途徑，部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略。

途徑①：SH2SO4

途徑②：SSO2SO3H2SO4

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (　　)

A. 途徑①的反應(yīng)體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性

B. 途徑②中有兩步氧化還原反應(yīng)

C. 由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子

D. 理論上，途徑②相比途徑①對(duì)環(huán)境的污染小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物是嚴(yán)重的大氣污染物，可以通過(guò)以下方法處理：

Ⅰ．催化還原法：如在汽車(chē)排氣管上安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180kJ/mol

化學(xué)鍵

O=O

C=O

C≡O(shè)

鍵能(kJ/mol)

497

803

1072

則反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=________kJ/mol。

（2）在一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molNO、1molCO，10分鐘時(shí)反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化情況如圖1所示。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為___________________；前10分鐘內(nèi)用氮?dú)獗硎镜姆磻?yīng)速率為____________________。

②若保持溫度不變，15分鐘時(shí)再向該容器中充入1.6molNO、0.4molCO2，則此時(shí)反應(yīng)的

ν正________ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。

③若保持其他條件不變，15min時(shí)壓縮容器的體積至0.5L，20分鐘時(shí)反應(yīng)重新達(dá)到平衡，NO的濃度對(duì)應(yīng)的點(diǎn)應(yīng)是圖1中的________(填字母)。

④某科研小組研究發(fā)現(xiàn)以Ag-ZSM-5為催化劑，NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖2所示。若不使用CO，溫度超過(guò)775K，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因是_________________________________________。

Ⅱ．利用電化學(xué)原理，將NO2、O2和熔融KNO3制成燃料電池，其原理如圖3，該電池在工作過(guò)程中NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y是一種氧化物，可循環(huán)使用，石墨Ⅱ是電池的___極，石墨Ⅰ附近發(fā)生的反應(yīng)電極反應(yīng)式為______________________相同條件下，消耗的O2和 NO2的體積比為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）．下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（ ）

A. 分子式為C10H14

B. 屬于烴，難溶于水，可用某些有機(jī)溶劑提取1，8萜二烯

C. 與酸性高錳酸鉀溶液、氧氣、溴水等均可發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 它的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中可能含有苯環(huán)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案