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在一定條件下,可逆反應2P(g)+Q(g)?3M(g)達到化學反應限度時,下列說法正確的是( 。
A、正反應和逆反應化學反應速率不相等
B、P、Q全部轉化成M
C、應混合物中各組分的濃度不再變化
D、反應已經停止
考點:化學平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學平衡專題
分析:化學反應達到化學平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,且不等于0,各物質的濃度不再發(fā)生變化.
解答: 解:A.化學反應達到化學平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,故A錯誤;
B.可逆反應都有一定的限度,反應物不可能完全轉化成生成物,故B錯誤;
C.化學反應達到化學平衡狀態(tài)時,各物質的濃度不再發(fā)生變化,故C正確;
D.化學反應達到化學平衡狀態(tài)時,為動態(tài)平衡,正逆反應速率相等,且不等于0,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查化學平衡狀態(tài)的定義,難度不大,把握平衡的特征為解答的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

CuO可用作顏料、玻璃磨光劑、有機合成催化劑等.以下是用銅粉氧化法生產CuO的流程圖:

回答下列問題:
(1)寫出溶解過程中的離子方程式
 

(2)1:1的H2SO4是用1體積98% H2SO4與1體積水混合而成.配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒外,還需要
 

(3)該工藝會產生一定量的酸性氣體,該氣體是
 
(寫分子式),應加以回收處理.
(4)已知Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差.(2Cu+
H+
Cu+Cu2+
請你設計一個簡單的實驗檢驗焙燒后固體(假設只含銅的氧化物)中是否含有Cu2O
 

(5)不考慮生產中的損耗,要計算銅粉中Cu的含量,需要測定的數(shù)據是
 
 
(用文字表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是( 。
A、100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有SO42-個數(shù)為0.1NA
B、1molCH3+(碳正離子)中含有電子數(shù)為10NA
C、2.7g金屬鋁與足量的鹽酸反應,鋁失去電子數(shù)為3NA
D、12.4g白磷(分子式為P4)中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質既是電解質又能導電的是( 。
A、膽礬B、熔融的氯化鈉
C、食鹽水D、石墨

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子的質量數(shù)等于( 。
A、質子數(shù)和中子數(shù)之和
B、質子數(shù)和電子數(shù)之和
C、電子數(shù)和中子數(shù)之和
D、元素的相對原子質量

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科目:高中化學 來源: 題型:

利用石棉隔膜電解槽電解飽和食鹽水時,以下工藝不正確的是(  )
A、用石墨作陽極
B、用鐵絲網作陰極
C、飽和食鹽水從陰極室向電解槽中注入
D、電解前,對粗食鹽水進行精制

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科目:高中化學 來源: 題型:

在SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑反應中,氧化劑是(  )
A、SiO2
B、C
C、Si
D、CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

20℃時,有體積相同的四種溶液:①pH=3的CH3COOH溶液  ②pH=3的鹽酸  ③pH=11的氨水  ④pH=11的NaOH溶液.下列說法不正確的是( 。
A、若將四種溶液稀釋100倍,溶液pH的大小順序:③>④>①>②
B、③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和,消耗硫酸溶液的體積:③>④
C、①與②混合,所得混合溶液的pH=3
D、②和③混合后,溶液呈堿性

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖,有些反應中的部分物質和反應條件被略去.常溫常壓下,A是金屬氧化物,B、D和L都是生產生活中常見的金屬單質,B元素是地殼中含量最多的金屬元素,F(xiàn)和J為常見的非金屬元素的氣體單質,且F呈無色、J呈黃綠色,L單質呈紫紅色,E和M都是典型的兩性化合物;C是氯堿工業(yè)的主要產品之一,俗名燒堿;C與K在溶液中反應時有紅褐色沉淀生成.

(1)M的化學式為
 
.      
(2)H的電子式為
 

(3)反應①的化學方程式為
 

(4)反應②的離子方程式為
 

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