Question

下列說法正確的是( )

A.25 ℃時(shí)NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃時(shí)NaCl溶液的Kw

B.SO2通入碘水中，反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋

C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－

D.100 ℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性

 

Answer 1

C

【解析】A項(xiàng)，水的離子積Kw僅是溫度的函數(shù)，溫度越高，Kw越大，與溶液中的溶質(zhì)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，I2具有較強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化，正確的離子方程式是SO2＋I2＋2H2O====SO42－＋4H＋＋2I－，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液可能是強(qiáng)堿性溶液，也可能是酸性溶液，若是強(qiáng)堿性溶液，Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－可以大量共存，正確；D項(xiàng)，100 ℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，pH=2的鹽酸c(H+)=0.01 mol/L, pH=12的NaOH溶液c(OH－)=1 mol/L，若等體積混合溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。