Question

把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸根，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（）

    A．             mol/L          B． mol/L     C． mol/L  D． mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：  離子方程式的有關(guān)計(jì)算．

分析：  兩等份溶液中一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺），另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣），

再利用電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），據(jù)此計(jì)算每份中n（K⁺），根據(jù)c=計(jì)算鉀離子濃度．

解答：  解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，

一份加BaCl₂的溶液發(fā)生Ba²⁺+SO₄^2﹣═BaSO₄↓，由方程式可知n（SO₄^2﹣）=n（Ba²⁺）=n（BaCl₂）=bmol，

另一份加氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生Mg²⁺+2OH^﹣═Mg（OH）₂↓，由方程式可知每份溶液中n（Mg²⁺）=n（OH^﹣）=amol，

由電荷守恒可知每份中2n（Mg²⁺）+n（K⁺）=2n（SO₄^2﹣），故每份中溶液n（K⁺）=2b﹣2×amol=（2b﹣a）mol，

則原混合溶液中鉀離子的濃度為=mol/L，

故選D．

點(diǎn)評：  本題考查離子反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的物質(zhì)的量是關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．