7．配平下列化學(xué)方程式：
4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．

分析 根據(jù)元素化合價(jià)的變化：鐵元素化合價(jià)從+2升高到了+3價(jià)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到了+6價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0降到了-2價(jià)，根據(jù)電子守恒配平結(jié)合元素守恒方程式即可．

解答 解：根據(jù)Fe元素守恒，在CuFeS2前邊乘以2，鐵元素化合價(jià)從+2升高到了+3價(jià)，2個(gè)鐵原子總共升高了2價(jià)，硫元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高到了+6價(jià)，S總共升高了32價(jià)，氧元素的化合價(jià)從0降到了-2價(jià)，根據(jù)電子守恒，所以O(shè)2前邊系數(shù)是17，CuFeS2前邊系數(shù)是4，根據(jù)Cu元素守恒，所以CuSO4前邊系數(shù)是4，F(xiàn)e2（SO4）3的前邊系數(shù)是2，最后根據(jù)H、S元素守恒，得到硫酸的系數(shù)是2，水的系數(shù)是2，即4CuFeS2+2H2SO4+17O2═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．
故答案為：4；2；17；4；2；2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電子守恒法配平氧化還原反應(yīng)，注意化合價(jià)升降和電子守恒的關(guān)系是關(guān)鍵，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列過程屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．焰色反應(yīng)B．石油分餾C．塑料老化D．活性炭吸附

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用有機(jī)物甲可制備環(huán)己二烯（），其反應(yīng)路線如圖所示，下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�
A．甲的化學(xué)名稱是苯
B．乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C．反應(yīng)①為加成反應(yīng)
D．有機(jī)物丙既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．果糖 葡萄糖B．蔗糖 葡萄糖C．淀粉 纖維素D．乙酸 乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S203的化學(xué)性質(zhì)．
pH=8$\stackrel{①}{\underset{\;←}{pH試紙}}$Na2S2O3溶液$→_{同時(shí)加過量BaCl_{2}溶液}^{②加入足量氯水}$白色沉淀B．
下列說法正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)①說明Na2S2O3溶液中水電離的c（OH-）=10-8mol/L
B．Na2S2O3溶液PH=8的原因用離子方程式表示為S2O32-+2H2O═H2S2O3+2OH-
C．生成的沉淀BaSO3或BaSO4，要進(jìn)一步確認(rèn)還需再加入稀硝酸驗(yàn)證
D．實(shí)驗(yàn)②說明Na2S2O3具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．由-C6H5、-C6H4-、-CH2-、-OH四種原子團(tuán)各一種組成屬于酚類的物質(zhì)的種類有（　　）
A．3種B．4種C．1種D．2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．一定溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2+O2?2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列措施能增大反應(yīng)速率的是（　�。�
A．縮小體積使壓強(qiáng)增大B．恒容，充入N2
C．恒容充入氦氣D．恒壓充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”提純金屬鎢的反應(yīng)原理為：W（s）+I2（g）?WI2（g）△H＜0
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（W{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．
（2）在恒溫恒容條件下，能夠說明上述反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc（填代號(hào)）．
a．I2（g）與WI2（g）的濃度相等
b．W的質(zhì)量不再變化
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
（3）在一定溫度下，若平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$，向2L恒容密閉容器中加入l mol I2（g）和足量W（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡．則0-5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（WI2）=0.025mol/（L•min），平衡時(shí)I2（g）的轉(zhuǎn)化率為25%．相同溫度下，若開始加入I2（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則下列數(shù)值是原來的2倍的是c（填代號(hào)）．
a．平衡常數(shù)  b．達(dá)到平衡的時(shí)間c．I2的物質(zhì)的量濃度  　  d．平衡時(shí)WI2的體積分?jǐn)?shù)
（4）為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，同時(shí)使$\frac{c（{I}_{2}）}{c（W{I}_{2}）}$增大，可采取的措施為升高溫度．
（5）工業(yè)上利用上述反應(yīng)原理提純金屬鎢的示意圖如下：
反應(yīng)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T2的一端放入未提純的W粉末和少量I2（g），一段時(shí)間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的晶體，則溫度T1＞T2（填“＞”‘＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯，請(qǐng)按要求完成下列小題：
（1）燒瓶A中裝的物質(zhì)為苯與液溴、溴化鐵（或鐵粉），
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）導(dǎo)管B的主要作用是冷凝回流、導(dǎo)氣．
（3）導(dǎo)管C處附近會(huì)出現(xiàn)白霧，其原因是生成的HBr結(jié)合水蒸氣生成氫溴酸小液滴．
（4）反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加AgNO3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br-+Ag+=AgBr↓．

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