C
本題考查根據(jù)元素在周期表中的位置推斷其性質(zhì)的能力。根據(jù)鉈與鋁是同族元素，可推知鉈的化合價(jià)與鋁相同，都是+3價(jià)，B選項(xiàng)正確。鉈的金屬性比鋁強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性應(yīng)比Al(OH)3強(qiáng)，所以Tl(OH)3不具有兩性，故C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。Tl是銀白色金屬，可與稀HNO3作用，生成硝酸鹽，這與ⅢA族性質(zhì)遞變規(guī)律不矛盾，所以A、D選項(xiàng)正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核磁共振(NMR)技術(shù)已廣泛用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可以產(chǎn)生NMR現(xiàn)象(    )
A.18O、19O、24Mg                            B.12C、31P、27Al
C.第ⅤA族原子                              D.第3周期原子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。
①A、B、C是非金屬元素，A是原子半徑最小元素；元素B的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
②A、C兩元素可形成原子比2∶1和1∶1兩種常溫下為液態(tài)的化合物。
③D、E是同周期的金屬元素，D單質(zhì)在C單質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰，生成化學(xué)式為D2C2的離子化合物。
④A、C、D三元素化合物與A、C、E三元素化合物在溶液中反應(yīng)生成鹽和水。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)B元素的名稱是　　　　，C在元素周期表中的位置是　　　　。
(2)C、D、E三種元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，三者的離子半徑由大到小順序是　　　　(用元素符號(hào)表示)。
(3)A與B、A與C元素之間均能形成10電子共價(jià)化合物，此兩種化合物中沸點(diǎn)高得多的是(寫化學(xué)式)　　　　，主要原因是　　　　。
(4)寫出④的離子方程式                                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：判斷題

下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)從下表①～⑩十種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑鼗卮鹣铝袉栴}：
     族
周期
I A
II A
III A
IV A
V A
VI A
VII A
一
①
 
二
②
③
④
 
⑤
⑥
 
三
 
⑦
⑧
 
 
⑨
⑩
（1）寫出元素⑤原子的核外電子排布式  ▲ ，⑥與①形成的10電子陰離子的電子式▲ ；
（2）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式       ▲     ；
（3）元素⑨形成的單質(zhì)中存在的化學(xué)鍵為       ▲           ；
（4）物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低與該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，④的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)為2573K，沸點(diǎn)2823K，硬度大，則屬于  ▲    晶體。某同學(xué)猜想⑧和⑩形成的化合物B晶體類型與NaCl相同，現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)證明上述猜想是否正確，你的實(shí)驗(yàn)方案是            ▲          。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y是除第一周期外的短周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體原子的結(jié)構(gòu)，若X的原子序數(shù)為a，則Y 的核電荷數(shù)不可能是：
A．a(chǎn)+8-m-nB．a(chǎn)+16-m-nC．a(chǎn)-m-nD．a(chǎn)-8+m+n
　　

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