下列反應中必須加入氧化劑才能進行的是

A、KClO3→O2　B、Cu 2＋→ Cu　C、Fe+2→Fe+3   D、CuO→CuCl2

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe（OH）2是白色難溶于水的物質(zhì)，很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe（OH）3．如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe（OH）2在空氣中被氧化時顏色的變化．實驗時必須使用鐵屑和6mol/L的硫酸，其它試劑自選．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是
鐵屑
鐵屑
；
（2）實驗開始時應先將活塞E
打開
打開
（填“打開”或“關(guān)閉”），C中收集到的氣體的主要成份是
氫氣
氫氣
；
（3）簡述生成Fe（OH）2的操作過程
關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應
關(guān)閉活塞E，使FeSO4溶液被壓入B瓶中進行反應
；
（4）（3）操作后拔出裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出有關(guān)反應的化學方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4                 ①
R-OH+HBr?R-Br+H2O                     ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下；
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g?cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸點/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是
 
．（填字母）
a．圓底燒瓶    b．量筒    c．錐形瓶    d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是
 

 
．
（3）將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在
 
（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是
 
．（填字母）
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)               d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是
 
．（填字母）
a．NaI    b．NaOH    c．NaHSO3    d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于
 
；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學式）
 
．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是
 
（填字母代號）；
A．4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3   B．2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2
C．2H2O+O2+4e-═4OH-              D．Fe-3e-═Fe3+
（3）某化學研究性學習小組討論Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；二是發(fā)生雙水解反應：2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3．為了證明是哪一種反應，同學們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是
 
．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是
 
．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，反應的離子方程式為
 
．另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式
 
．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl3和Na2SO3溶液重復實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是
 
．
③若在FeCl3濃溶液中加入Na2CO3濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應的化學方程式是
 
．
④從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe3O4在高爐中有下列反應：Fe3O4+CO═3FeO+CO2
反應形成的固體混合物（FeO、Fe3O4）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設(shè)Fe3O4被CO還原的質(zhì)量分數(shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）硅單質(zhì)及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：

制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

（1）在制粗硅的反應中，焦炭的作用是                                                  。

（2）整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。

①SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學反應方程式　　　　；②H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是                                    。

 (3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋　　　                                                         　。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012年魯科版高中化學選修6 4.2 實驗室制備化工原料練習卷（解析版） 題型：填空題

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1­溴丁烷的反應如下：

NaBr＋H2SO4===HBr＋NaHSO4①

R—OH＋HBrR—Br＋H2O②

可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

 

乙醇

溴乙烷

正丁醇

1­溴丁烷

密度/g·cm－3

0.7893

1.4604

0.8098

1.2758

沸點/℃

78.5

38.4

117.2

101.6

請回答下列問題：

(1)溴乙烷和1­溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

a．圓底燒瓶　　　　　　　　b．量筒

c．錐形瓶                 d．布氏漏斗

(2)溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是________________________________________________________________________。

(3)將1­溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在________(填“上層”、“下層”或“不分層”)。

(4)制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是____________________(填字母)。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成

b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā)

d．水是反應的催化劑

(5)欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。

a．NaI                 b．NaOH

c．NaHSO3             d．KCl

(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于________________________；但在制備1­溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產(chǎn)物，其原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案