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【題目】下列關于甲、乙、丙、丁四種有機物的說法正確的是

A. 甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均有紅棕色液體生成

B. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸調至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

C. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸調至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

D. 乙發(fā)生消去反應得到兩種烯烴

【答案】B

【解析】試題分析：A．鹵代烴與氯水不反應，則甲、乙、丙、丁中分別加入氯水，均沒有紅棕色液體生成，A錯誤；B．甲、乙、丙、丁中加入NaOH溶液共熱，均發(fā)生水解反應，然后加入稀硝酸調至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成，B正確；C．甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，只有乙可以發(fā)生消去反應，因此加入稀硝酸調至溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，只有乙有沉淀生成，C錯誤；D．乙發(fā)生消去反應得到一種烯烴，即丙烯，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知15P、33As位于同一主族．下列關系正確的是（　�。�

A. 原子半徑：As＞Cl＞P B. 非金屬性：Cl＞S＞As

C. 熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞PH3 D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是

A.高純硅可用于制作光感電池

B.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸

C.綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環(huán)境的污染

D.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是指微粒直徑為幾納米(1nm＝1×10-9m)到幾十納米的材料。如將不同納米材料分散到水中，得到的分散系具有的性質中，不可能有的是（ ）

A．一定能通過半透膜 B．一定能通過濾紙

C．有丁達爾現象 D．有電泳現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是現行中學化學教科書中元素周期表的一部分，表中的每個編號表示一種元素，請根據要求回答問題。

（1）② 表示的元素是______（填元素符號）；

（2）①、⑤兩種元素的原子半徑大小為①______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）③、④兩種元素的金屬性強弱順序為：③______④（填“< ”或“>”）；

（4）寫出③與⑥兩種元素所形成化合物的化學式_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：

（1）在這10種元素中，非金屬性最強的是（填序號）；
（2）元素②⑧⑨以原子個數比1：1：1形成的化合物的結構式為 ， 元素②與⑨形成的18e﹣化合物的電子式；
（3）②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數比為3：4：2，電子總數為42，M中含有的化學鍵類型有；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞（用化學式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鈉固體易吸收空氣中的二氧化碳而變質。取4.65 g已部分變質的氫氧化鈉固體與36.5 g 10%的鹽酸恰好完全反應后，將溶液蒸干，所得固體的質量是(　　)

A. 11.7 g B. 5.85 g C. 4.65 g D. 8.3 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（NH4）2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在260℃和400℃時分解產物不同．
[實驗探究]該小組擬選用下圖所示裝置進行實驗（夾持和加熱裝置略）

實驗1：連接裝置A﹣B﹣C﹣D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2 ， 品紅溶液不褪色．已知中和裝置B中剩余鹽酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中無SO42﹣ ．
（1）儀器X的名稱是；
（2）裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是mol；
實驗2：連接裝置A﹣D﹣B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2 ． 觀察到裝置A、D之間的導氣管內有少量白色固體．經檢驗，該白色固體和裝置D內溶液中有SO32﹣ ， 無SO42﹣ ． 進一步研究發(fā)現，氣體產物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內溶液中有SO32﹣ ， 無SO42﹣的實驗操作和現象是；
（4）裝置B內溶液吸收的氣體是；
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在鋅與鹽酸反應的實驗中，某同學得到的結果如下表所示：

鋅的質量/g

鋅的形狀

溫度/℃

鋅完全溶解的時間/s

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

t1

E

2

顆粒

15

t2

F

2

粉末

15

t3

G

2

薄片（含少量雜質Cu）

35

t4


（1）反應的離子方程式是 ， 該反應為反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）t1=s，完成下列時間對溫度的曲線圖（縱軸表示時間，橫軸表示溫度） ．

（3）利用所畫的曲線圖和相關數據，可得出該反應中溫度影響反應速率的規(guī)律是 ．
（4）t1（填“＞”或“＜”）t4 ， 原因是 ．
t2t3（填“＞”或“＜”），原因是 ．

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