【題目】一剛性密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H2O氣體，右室充入SO2和O2兩種氣體，且SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應：

左室 CO(氣)+H2O(氣) CO2(氣)+H2(氣)△H<0

右室 2SO2(氣)+O2(氣) 2SO3(氣) △H<0

反應開始時活塞停留在離左端點3/7處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是

A. 右室氣體反應前后的壓強之比為4:3

B. 反應達平衡時氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75％

C. 平衡時再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，達平衡時，CO的物質(zhì)的量分數(shù)不變 ，SO2的物質(zhì)的量分數(shù)變大

D. 若原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，達平衡時，活塞相對于中間位置將偏左

【答案】B

【解析】

A.對右室來說，體積、壓強、物質(zhì)的量都在變化，不能使用阿伏伽德羅定律的推論，所以可以從左室求解，根據(jù)壓強之比等于體積之比，即P前：P后=V前：V后=3.5:3=7:6，故A錯誤；

B.設反應前左室總物質(zhì)的量為3mol，則右室總物質(zhì)的量為4mol，因SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2：1，由于左室物質(zhì)的量不變，達平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間，說明平衡時右室總物質(zhì)的量也為3mol，此時右邊的物質(zhì)剩下原來的3/4，設消耗了xmolO2，原有amolO2和SO2，則有a-x/3=3/4a，解得x=3/4a，即反應75%，故反應達平衡時氣體SO2的轉(zhuǎn)化率為75%，故B正確；

C.左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H2O氣體，左右室的壓強都增加，但左室平衡不移動，CO的物質(zhì)的量分數(shù)不變，而右室平衡向右移動，SO2的物質(zhì)的量分數(shù)減小，故C錯誤；

D.如果原容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的均為原來的兩倍，左邊的壓強和右邊未反應前的壓強在活塞3/7處是相等的，所以活塞相對于原來的3/7處不變，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鋁主要用作造紙工業(yè)中的沉淀劑和飲用水的絮凝劑。用鋁灰（Al2O3、SiO2和少量鐵的氧化物）制備硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]的工藝流程如圖所示：

（1）濾渣1的化學式為____。

（2）“氧化”步驟的離子方程式為____。

（3）已知：相關離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀時

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時

4.7

8.3

2.8

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)節(jié)pH為3的目的是________。

（4）“加熱”步驟中反應的生成物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_____。

（5）“…”中一系列操作是___、冷卻結(jié)晶、過濾、___、干燥。

（6）硫酸鋁晶體加熱發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，主要分為三個階段：第一階段失重40.54%，第二階段失重48.65%，第三階段失重84.68%，以后不再失重。

①失重第一階段殘留固體的化學式為_________。

②失重第三階段反應的化學方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某中性有機物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分數(shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分數(shù)為9.1%，其余為氧�？砂l(fā)生如圖所示變化：

（1）C中官能團的名稱是__________ 。

（2）D→E的反應類型是____________。

（3）有機物A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為___________。

（4）已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是________。

A.相同條件下X的密度比水小

B. 烴X能與氫氣發(fā)生還原反應

C.甲烷與烴X互為同系物

D.C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脂環(huán)烴分子中兩個或兩個以上碳環(huán)共有兩個以上碳原子的烴稱為橋環(huán)烴，二環(huán)[4.1.0]庚烷（）是一種典型的橋環(huán)烴，下列關于二環(huán)[4.1.0]庚烷的說法錯誤的是（ ）

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體

B. 所有的碳原子均在同一平面上

C. 一氯代物有4種（不考慮立體異構(gòu)）

D. 1mol二環(huán)[4.1.0]庚烷完全燃燒時消耗10molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各步制取物質(zhì)，最終無法達到目的的有

A. AlAl2O3Al(NO3)3Al(NO3)3晶體

B. CuCuOCuSO4溶液CuSO4·5H2O

C. FeFeCl3Fe(OH)3Fe2O3

D. CuSO4溶液CuSCuS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞砜（SOCl2）常用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料工業(yè)，也可在有機合成工業(yè)中作氯化劑。已知：SOCl2的相關性質(zhì)如下表所示：

顏色、狀態(tài)

熔點

沸點

腐蝕性

水解

無色或微黃液體

-105℃

78℃

強

極易水解

現(xiàn)利用如圖裝置制備SOCl2。

請回答下列問題：

Ⅰ．制備SO2和Cl2。

（1）本實驗選用裝置甲制備SO2和Cl2，裝置甲中儀器x的名稱為___；若以KMnO4和濃鹽酸反應制備Cl2，反應的離子方程式為___。

Ⅱ．制備SOCl2。

以活性炭作為催化劑，SO2和C12可以和S粉在180~200℃時反應合成SOCl2，選用裝置A、B、C、D進行制備（夾持、加熱裝置略去）。

（2）按氣流從左到右的方向，裝置A、B、C、D的連接順序為___（填儀器接口的字母編號）。

（3）試劑y為___（填選項字母，下同）；試劑z為___。

A．熱水 B．乙醇 C．石蠟油 D．冰水

（4）裝置A中U形管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）裝置C的作用為___；若裝置A處通入的SO2和Cl2的物質(zhì)的量之比為1：3，則裝置C中生成的鹽為___（填化學式）；請設計實驗驗證裝置C中生成的鹽中含有SO42-：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我們可以從海水中可制取許多化工原料。以下是某化工廠對海水加工的示意圖：

根據(jù)以上工藝流程回答下列問題：

（1）飽和食鹽水被電解的化學方程式______。

（2）海水結(jié)晶過濾的母液中含有 K+ 、 Na+ 、 Mg2+等陽離子，從圖中可看出對母液進行一系列的加工可制得金屬鎂。

①充分考慮當?shù)睾Ｑ蠡瘜W資源，從提高生產(chǎn)與經(jīng)濟效益的角度考慮，生產(chǎn)生石灰的主要原料是_______。

②熔融氯化鎂電解制鎂的化學方程式是______。

③生產(chǎn)過程所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后可得固態(tài)的金屬鎂，下列物質(zhì)中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填寫代號）_______。

A.空氣 B.Ar C.H2 D.CO2

（3）在該化工廠中，海水提取氯化鈉后的母液經(jīng)過提取氯化鎂后又形成了新的母液，向新母液中加入氯氣，又制取了重要的化工原料溴單質(zhì)

①生成溴單質(zhì)的化學反應的化學方程式是______，從溴苯混合物中分離出溴單質(zhì)來應采用______（填實驗方法）。

②獲取生產(chǎn)單質(zhì)溴的原料氯氣，以下設想合理的是______（填寫代號）.

A 本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán) B 從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

C 在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠 D 從外地購買

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠髙于次氯酸鈉，也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多，常用的一種合成路線如圖：

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；

2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答：

(1)實驗第一步的反應裝置如圖所示（夾持裝置省略)，①B裝置中支管的作用是________；②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應的化學方程式______________。

(3)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因___________。

(4)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖為幾種晶體或晶胞的構(gòu)型示意圖。

請回答下列問題：

(1)這些晶體中，粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的晶體是_______________________。

(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_________。

(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的晶格能，原因是___________________________________________。

(4)每個Cu晶胞中實際占有________個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________。

(5)冰的熔點遠高于干冰的重要原因是___________________________________。

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