已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱△H為
 
；C的燃燒熱為
 
．
（2）燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（3）已知CO的燃燒熱為283.0kJ?mol-1，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），完全燃燒后放出總能量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為
 
L，CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為
 
（精確至小數(shù)點(diǎn)后2倍）．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，水為液態(tài)水；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義來解答；
（3）根據(jù)水的質(zhì)量利用燃燒熱計(jì)算氫氣燃燒放出的熱量，再根據(jù)一氧化碳放出的熱量以及燃燒熱計(jì)算一氧化碳體積，從而計(jì)算CO的體積分?jǐn)?shù)．
解答： 解：（1）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
故答案為：-285.8kJ?mol-1；393.5kJ?mol-1；
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1表示2克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則燃燒1g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9kJ，
故答案為：142.9kJ；
（3）n（H2O）=
18g
18g/mol
=1mol，根據(jù)氫原子守恒得n（H2O）=n（H2）=1mol，則混合氣體中H2為22.4L，根據(jù)H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.58KJ/mol知，氫氣完全燃燒放出的熱量是285.58KJ，則CO完全燃燒放出的熱量=867.9KJ-285.8KJ=582.1kJ，
設(shè)CO的體積是x，
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g） 282.8KJ
22.4L                    282.8KJ
x                        582.1kJ
22.4L 
x
=
282.8KJ
582.1kJ
   解得：x=46.1L，
所以CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為
46.1L
116.8L
=39%；
故答案為：22.4；39%；
點(diǎn)評：本題考查了燃燒熱的概念以及熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，計(jì)算時先根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算氫氣放出的熱量，再根據(jù)總熱量計(jì)算CO完全燃燒放出的熱量，最后根據(jù)熱量與CO的關(guān)系式進(jìn)行解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列4種鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法中，不正確的是（　�。�
A、在等濃度溶液中滴加澄清石灰水觀察是否有沉淀產(chǎn)生
B、在少量固體樣品中滴入幾滴水，觸摸試管看是否有溫度變化
C、在等濃度溶液中滴入幾滴酚酞比較溶液顏色深淺
D、取少量的固體試樣加熱后稱量質(zhì)量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)已有知識判定下列說法不正確的是
（　�。�
A、它可使KMnO4溶液褪色
B、它可跟銀氨溶液生成銀鏡
C、它可使溴水褪色
D、它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學(xué)式為C10H20O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
①將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
②將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
③將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
 
-
3
═Fe3++2H2O+NO↑
④將銅屑加入含F(xiàn)e3+的溶液中：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
⑤將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
⑥銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）=Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
⑦Ca（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
⑧向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-．
A、②⑥⑧B、④⑥⑧
C、②④⑦⑧D、④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．
已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金屬，其中D有變價．又知A在C中燃燒為蒼白色火焰，M是一種氫氧化物，而且既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出D的化學(xué)式
 
，N的化學(xué)式
 
；
（2）寫出A+C→W的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（3）寫出K溶液和過量氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）在N的溶液中加入過量的單質(zhì)R，靜置，溶液呈藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)證明氧化性弱的金屬陽離子是
 
（寫離子符號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H（圖1中表示生成1mol物質(zhì)時的能量）

（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式
 
（熱量用E1、E2或E3表示）．
（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、
 
、
 
（填寫2項(xiàng)）．
（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）
 
．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．若此時再向該容器中投入a mol CO、2a mol H2和a mol CH3OH，判斷平衡移動的方向是
 
（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度
 
（填增大、不變或減�。�
（5）某甲烷燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料做電極．為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)（見圖3）．A物質(zhì)的化學(xué)式是
 
；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列7種物質(zhì)：
①白磷（P4）  ②水晶　③氯化銨�、軞溲趸}　⑤氟化鈉�、捱^氧化鈉　⑦干冰
固態(tài)時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是
 
（填寫序號，下同），只存在離子鍵的是
 
，熔化時只破壞共價鍵的是
 
．
（2）如圖是XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此判斷XeF4是
 
（填“極性”、“非極性”）分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石油是工業(yè)的血液，被譽(yù)為“黑色的金子”，是重要的能源資源和化工原料．
（1）下列石油加工方式屬于物理變化的是
 
．
A、石油的常壓分餾   B、石油的減壓分餾   C、石油的催化裂化
D、石油的裂解       E、石油的催化重整
（2）石油的催化裂化的目的是
 
．
A、獲得汽油、煤油、輕柴油等輕質(zhì)油    B、獲得重柴油和各級潤滑油
C、提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量            D、獲得短鏈不飽和烴
（3）石油的常壓分餾的裝置圖如圖：
A儀器的名稱是
 

B儀器的名稱是
 

A中加碎瓷片的目的是
 

進(jìn)出水的方式是
 
（用ab回答）分餾的原理是
 
．
（4）反應(yīng)C4H10 
催化劑
△
C2H6+C2H4的類型是
 

A、分解反應(yīng)    B、消去反應(yīng)    C、裂化反應(yīng)   D、還原反應(yīng)
（5）工業(yè)上獲得乙烯的方法是通過石油的裂解，實(shí)驗(yàn)室獲得乙烯的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1．以下四個化學(xué)反應(yīng)方程式：
①CH3COOH（aq）+NH3?H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）
②
1
2
H2SO4（aq）+
1
2
Ba（OH）2（aq）═
1
2
BaSO4（s）+H2O（l）；
③HCl（aq）+NH3?H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）；
④H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；其中反應(yīng)熱為△H=-57.3kJ?mol-1的是（　　）
A、①和③B、②和④
C、④D、以上都不對

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