蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24．8kJ?mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47．2kJ?mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640．5kJ?mol-1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________________________________________________
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝―218．0kJ?mol-1

試題分析：蓋斯定律認為，一個反應不管經(jīng)過什么途徑完成，其反應熱是不變的，對題中所提供的三個方程式作如下處理：（①×3－②－③×2）÷6就可得到CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H＝―218．0kJ?mol-1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。
（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒熱的化學方程式為                    。
（2）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是        其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是           

②溫度為T ℃時，將2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。則反應的平衡常數(shù)為                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1  ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH=－Q2     ②
H2O(g)=H2O(l)　           ΔH＝－Q3    ③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　�。�
A．4Q1＋0.5Q2B．4Q1＋Q2＋10Q3C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3D．4Q1＋2Q2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是____________________
① 用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
②中和熱的測定實驗中，可用金屬絲（棒）代替環(huán)形攪拌玻璃棒；
③用熱的濃鹽酸洗滌附著有MnO2的試管；
④在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定中，若加熱后的無水硫酸銅粉末表面發(fā)黑，則所測結(jié)晶水含量可能會偏高 ；
⑤Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液可用過濾的方法分離；
⑥用堿式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL ；
⑦將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩注入濃硫酸中，不斷用玻璃棒攪拌以稀釋濃硫酸；
⑧用濕潤的pH試紙測量某溶液pH時，測量值一定比真實值��；
⑨鋅和一定量稀硫酸反應，為加快速率而不影響H2的量可向溶液中加適量Cu(NO3)2晶體。
Ⅱ、2013年初，霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)。其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)�！鱄＜0
①該反應平衡常數(shù)表達式                                       
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是            （填代號）。

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
已知：①CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　△H＝－867 kJ/mol
②2NO2(g) N2O4(g)  △H＝－56.9 kJ/mol
③H2O(g) ＝ H2O(l)  ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學方程式：                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是 (　　)
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1      C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH3     S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH5   2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列反應的熱化學方程式為
（1）CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ/mol
（2）C(s)＋O2(g)=CO2(g)  ΔH2＝－393.5 kJ/mol
（3）H2(g)＋O2(g)=H2O(l)  ΔH3＝－285.8 kJ/mol
則反應2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的ΔH為（  ）
A．－488.3 kJ/molB．－191 kJ/molC．－476.8 kJ/mol D．－1 549.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發(fā)生如下反應：P4+5O2= P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： P－P：a kJ·mol-1、P－O：b kJ·mol-1、P=O：c kJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的H，其中正確的是(    )
A．(6a+5d－4c－12b) kJ·mol-1 B．(4c+12b－6a－5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b－4a－5d) kJ·mol-1D．(4a+5d－4c－12b) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示是101kPa時，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是（  ）
A．此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1
B．2molHCl分子中的化學鍵形成時要釋放862kJ能量
C．1molH2中的化學鍵斷裂時需要吸收436kJ能量
D．此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2，反應達平衡時生成NH3的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為______。
II.已知：N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57.20kJ/mol。
在1000C時，將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
時間（s）
0
20
40
60
80
c(N2O4)/mol
0.100
c1
0.050
c3
c4
c(NO2)/mol
0.000
0.060
c2
0.120
0.120
 
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為______；從表中數(shù)據(jù)分析：c1______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右圖中畫出并標明此反應中N2O4和NO2的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為______。
(4)若起始時充入NO2氣體0.200mol，則達到平衡時NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母）。
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度  C.增加NO2的濃度
D.升高溫度 E.再充入一定量的He
(5)向容積相同、溫度分別為T1和T1的兩個密閉容器中分別充入等量NO2，發(fā)生反應：2NO2N2O4(g)(g) △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2(選擇A、B、C、D填空）。
A.大于    B.小于    C.等于   D.以上都有可能

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