Question

將x molNa₂SO₃和y molNa₂S溶于水，用稀硫酸酸化后發(fā)生了反應，生成物：①為S和SO₂，②為S和H₂S，③只有S．設x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，對應①②③三個反應正確的順序是（　�。�

• A、a、b、c
• B、a、c、b
• C、c、b、a
• D、b、a、c

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,含硫物質的性質及綜合應用

專題：計算題,氧族元素

分析：Na₂SO₃和Na₂S溶于水，用稀硫酸酸化，發(fā)生反應：Na₂SO₃+2Na₂S+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，過量的Na₂SO₃或Na₂S能與稀硫酸繼續(xù)反應生成SO₂或H₂S，據此討論過量問題解答．

解答： 解：混合溶液酸化，發(fā)生反應：Na₂SO₃+2Na₂S+3H₂SO₄=3Na₂SO₄+3S↓+3H₂O，
當x：y＞0.5時，Na₂SO₃有剩余，Na₂S完全反應，剩余的Na₂SO₃再與硫酸反應生成SO₂，生成物為S和SO₂；
當x：y=0.5時，Na₂SO₃和Na₂S恰好反應，此時生成物只有S；
當x：y＜0.5時，Na₂SO₃完全反應，Na₂S有剩余，剩余的Na₂S再與硫酸反應生成H₂S，生成物為S和H₂S；
故選B．

點評：本題考查化學方程式的有關計算，明確發(fā)生的反應是根據，再根據方程式討論過量問題解答．