氯氣和鹽酸分別跟鐵反應，每個鐵原子失去的電子數(shù)

[     ]

A．前者大于后者
B．前者小于后者
C．相等
D．不能確定
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：江西省南昌一中2012屆高三11月月考化學試題(人教版) 題型：058

Ⅰ．化學反應經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應顯示的顏色正確的有

①氫氧化亞鐵在空氣中最終變?yōu)榛揖G色；

②淀粉溶液遇碘化鉀變?yōu)樗{色；

③向硫酸鐵溶液中加入KSCN變?yōu)榧t色

④品紅溶液通入過量氯氣后褪色

⑤無水硫酸銅吸收水蒸氣變成淺綠色；

⑥新制氯水久置后變?yōu)闊o色；

Ⅱ．某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置．

(1)實驗室常選用制CO2的發(fā)生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發(fā)生裝置中________裝置(填裝置序號)制Cl2．在制Cl2的反應中MnO2表現(xiàn)出的性質(zhì)是________．

(2)反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：________，D：________．

(3)裝置C的作用是________．

(4)甲乙兩同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：________．

②甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：________，并寫出其相應的離子方程式：________．

③乙同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答：

（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時的晶體類型是              ；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點要＿＿＿＿（填高、低）

（2）寫出C的單質(zhì)與水反應的離子方程式                                 ；

（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為           ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是             ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是           cm3（只要求列出算式）。

【解析】在前36號元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是鐵，即E是鐵，則D是Ca。根據(jù)D跟B形成離子化合物晶胞結(jié)構(gòu)可判斷，該離子化合物是DB2，則B是F或Cl。因為B和C屬同一主族，且原子序數(shù)前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

（1）HF屬于分子晶體，由于HF中含有氫鍵，所以HF的沸點高于氯化氫的。

（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸。

（3）鑒別離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是射線衍射法。在該晶胞中含有的該離子是8×1/8＋6×1/2＝4，則F－是8，所以晶胞的體積是（8b+4c）/a NA。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答：

（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時的晶體類型是               ；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點要＿＿＿＿（填高、低）

（2）寫出C的單質(zhì)與水反應的離子方程式                                  ；

（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為            ；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是              ，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是            cm3（只要求列出算式）。

【解析】在前36號元素中，符合周期表中1—18列中的第8列元素的是鐵，即E是鐵，則D是Ca。根據(jù)D跟B形成離子化合物晶胞結(jié)構(gòu)可判斷，該離子化合物是DB2，則B是F或Cl。因為B和C屬同一主族，且原子序數(shù)前者小于后者，所以B只能是F，C是Cl，A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族，所以A是H。

（1）HF屬于分子晶體，由于HF中含有氫鍵，所以HF的沸點高于氯化氫的。

（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸。

（3）鑒別離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是射線衍射法。在該晶胞中含有的該離子是8×1/8＋6×1/2＝4，則F－是8，所以晶胞的體積是（8b+4c）/a NA。

 

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：單選題

氯氣和鹽酸分別跟鐵反應，每個鐵原子失去的電子數(shù)
[     ]
A．前者大于后者  
B．前者小于后者
C ．相等  
D．不 能確定

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