20．關于Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2+2H2O的下列說法中，正確得是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：1
B．當生成22.4LSO2氣體時，轉移的電子數(shù)目是2NA
C．該反應寫成離子式是Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑+2H2O
D．
制備SO2裝置尾氣可用如圖處理

分析 A．反應中濃硫酸起到氧化劑和酸的作用；
B．因不能確定氣體存在的條件，則不能確定生成二氧化硫的物質的量；
C．濃硫酸中，硫酸主要以分子的形態(tài)存在；
D．二氧化硫不直接接觸氫氧化鈉溶液，可防止倒吸．

解答 解：A．由方程式可知銅和濃硫酸按1：2，反應生成二氧化硫和硫酸銅，反應中濃硫酸起到氧化劑和酸的作用，氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1，故A錯誤；
B．因不能確定氣體存在的條件，則不能確定生成二氧化硫的物質的量，故B錯誤；
C．濃硫酸中，硫酸主要以分子的形態(tài)存在，離子方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO42-+SO2+2H2O，故C錯誤；
D．二氧化硫不直接接觸氫氧化鈉溶液，可防止倒吸，且二氧化硫與氫氧化鈉反應而防止污染，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于考查學生的分析、計算能力，注意把握濃硫酸的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表：
Fe3+Co2+Co3+Al3+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應的離子方程式Co2O3+6H++2Cl-=2Co2++Cl2↑+3H2O
（3）步驟Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是調節(jié)溶液的pH，應使溶液的pH不超過7.15．廢渣中的成分有LiF，F(xiàn)e（OH）3．
（4）NaF與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應對步驟Ⅳ所起的作用是降低溶液中Li+濃度，避免步驟Ⅳ中產(chǎn)生Li2CO3沉淀．
（5）在空氣中加熱CoC2O4固體，經(jīng)測定，210～290℃的過程中只產(chǎn)生CO2和一種化合物，該化合物中鈷元素的質量分數(shù)為73.44%．此過程發(fā)生反應的化學方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210-290℃\;}}{\;}$ Co3O4+6CO2．
（6）某鋰離子電池的總反應為C+LiCoO2$?_{放電}^{充電}$ LixC+Li1-xCoO2，LixC中Li的化合價為0價，該鋰離子電池充電時陽極的電極反應式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．7.8 g Na2O2中存在的共價鍵總數(shù)為0.1NA
B．2.4g石墨中含有C-C鍵個數(shù)為0.4NA
C．標準狀況下，22.4LCC14中所含分子數(shù)為NA
D．0.1 mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液中Fe3+的數(shù)目為0.1NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．

下列有關說法中正確的是（　�。�
A．元素f位于第三周期第Ⅲ族
B．離子的半徑大小為r（d2一）＞r（e+）
C．元素g的最高價氧化物對應水化物的酸性比h的強
D．由x、z組成的一種四原子化合物的電子式為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．地球的海水總量約有1.4×1018t，是人類最大的資源庫．
（1）如圖1利用海水得到淡水的方法為蒸餾法．
（2）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術，其原理如圖2所示．a(chǎn)是電源的負極；Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）．


（3）海水淡化后的濃水中含大量鹽分（主要含有Mg2+、Ca2+、Fe3+和SO42-），排入水中會改變水質，排到土壤中會導致土壤鹽堿化，故不能直接排放，可以與氯堿工業(yè)聯(lián)產(chǎn)．電解前需要把濃水精制，所需試劑主要包括：HCl、NaOH、BaCl2、Na2CO3等），其中HCl的作用主要是除去過量的Na2CO3，并調節(jié)溶液的pH值．
（4）鈾是核反應最重要的燃料，其提煉技術直接關系著一個國家核工業(yè)或核武器的發(fā)展水平，海水中鈾以UCl4形式存在（以離子形式存在），每噸海水只含3.3毫克鈾，海水總量極大，鈾總量相當巨大．不少國家正在探索海水提鈾的方法．現(xiàn)在，已經(jīng)研制成功一種螯合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的鈾，而不吸附其他元素．其反應原理為：4HR+U4+═UR4+4H+（樹脂用HR代替），發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應原理為：UR4+4H+═4HR+U4+．
（5）離子交換樹脂法是制備純水（去離子水）的主要方法．某陽離子交換樹酯的局部結構可寫成（如圖）．該陽離子交換樹脂是由單體苯乙烯和交聯(lián)劑對二乙烯基苯聚合后再經(jīng)磺化或取代反應得到的．自來水與該離子交換樹脂交換作用后顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

（6）中國《生活用水衛(wèi)生標準》中規(guī)定，水的總硬度不能過大．如果硬度過大，飲用后對人體健康與日常生活有一定影響．暫時硬水的硬度是由HCO3-（填陰離子符號）引起的，經(jīng)加熱煮沸（填操作名稱）后可被去掉．永久硬水的硬度可由離子交換法去掉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化學反應原理對化學反應的研究具有指導意義．
（1）機動車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來源．
①氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．汽車啟動后，氣缸內溫度越高，單位時間內NO排放量越大，請分析兩點原因溫度升高，反應速率加快、溫度升高，有利于平衡反應正向進行．
②汽車汽油不完全燃燒時還產(chǎn)生CO，若設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H＞0，該設想能否實現(xiàn)？不能（選填“能”或“不能”），依據(jù)是該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
（2）氯氣在298K、100kPa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應．該反應的化學方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，溶液中Cl-濃度增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）一定條件下，F(xiàn)e3+和I-在水溶液中的反應是2I-+2Fe3+?I2+2Fe2+，當反應達到平衡后，加入CCl4充分振蕩，且溫度不變，上述平衡向正反應（選填“正反應”或“逆反應”）方向移動．請設計一種使該反應的化學平衡逆向移動的實驗方案加入少許鐵粉或加入少許碘．
（4）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
反應A：4HCl+O2$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．此條件下反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
ⅱ．
①寫出此條件下，反應A的熱化學方程式4HCl（g）+O2（g）$?_{400℃}^{CuO/CuCl_{2}}$2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ•mol-1．
②斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．檢查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶內加入一定量水，塞好瓶塞．用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒轉過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出即可
B．向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說明氫氧化鋁不溶于弱堿
C．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋，并用水洗滌量筒，洗滌液一并倒入燒杯中
D．如果不慎將酸粘到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液來沖洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關化學用語使用不正確的是（　�。�
A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．N2的結構式：N≡N
C．Na的原子結構示意圖：D．CH4分子的比例模型：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C、D四種主族元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8．A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半．
請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為第三周期第VIA族
（2）A、D兩種元素的原子半徑由大到小的關系是r（Ca）＞r（S）（分別填元素符號）
（3）試寫出C元素的離子結構示意圖：
（4）B元素的最高價氧化物對應水化物的化學式是HClO4，C、D元素最高價氧化物對應水化物的堿性的強弱KOH＞Ca（OH）2（分別填化學式）．
（5）能夠生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，（分別填化學式）
（6）A、C兩種元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為H++OH-=H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案