可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是（ ）

①一個N≡N鍵斷裂同時，有6個N﹣H鍵斷裂

②v（N2）=0．2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0．4mol•L﹣1•min-1

③保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；

④恒溫恒容時，混合氣體的密度保持不變；

⑤NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變。

A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省襄陽市四校高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在物質分類中，前者包括后者的是（ ）

A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質

C．溶液、 膠體 D．置換反應、氧化還原反應

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（ ）

A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應中，增加氮氣的量

B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應制取H2

C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強

D．Na與水反應時增大水的用量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25 ℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1＝9.1×10-8 K2＝1.1×10-12

25 ℃時，下列說法正確的是（ ）

A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大

B．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（Na2S）>pH（NaCN） >pH（NaHS）>pH（CH3COONa）

C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）+c（H2S）

D．某濃度的NaCN溶液的pH＝d，則其中由水電離出的c（OH-）＝10-d mol/L

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A．反應達到平衡時，正反應速率和逆反應速率相等

B．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，增加反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

C．該反應達到平衡態(tài)Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)Ⅱ

D．同一反應物在平衡態(tài)Ⅰ和平衡態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示

（1）該氣體的物質的量為_____________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為_____________個。

（3）該氣體在標準狀況下的體積為_____________L。

（4）該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質如表所示，據(jù)此將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是( )

物質

分子式

熔點(℃)

沸點(℃)

密度(g·cm－3)

溶解性

乙二醇

C2H6O2

－11.5

198

1.11

易溶于水和酒精

丙三醇

C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任

意比互溶

A．萃取法 B．結晶法

C．分液法 D．蒸餾法

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市、永年二中高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇(于固定容器中進行)：2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)

(1)下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)

①該反應的熵變△S 0(填：“<，>，=”)。該反應在 (填：高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。

②要提高CO的轉化率，可以采取的措施是_____________(填序號)。

a.升溫

b.加入催化劑

c.增加CO的濃度

d.加入H2加壓

e.加入惰性氣體加壓

f.分離出甲醇

(2)如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A__________C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C兩點的化學平衡常數(shù)A___________C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用___________的方法(填“升溫”或“降溫”)。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

充分燃燒一定量的丁烷生成CO2和液態(tài)水，放熱QkJ,經測定生成的CO2恰好被100mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成KHCO3，則熱化學方程式：C4H10（g）＋6.5O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）的ΔH為

A．-16QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．-8QkJ/mol D．+8QkJ/mol

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