A、B、C、D、E為前四周期的元素.其中A、B同周期,A3+比B-少一個(gè)電子層,B-的最高能級(jí)中3p軌道全充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,在同族元素中C的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高;D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池;E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng),生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E在周期表中的位置為
 
;
(2)B、D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱
 
(用化學(xué)式回答).
(3)在0.1mol/L 10mL的AB3 溶液中加入相同濃度的NaOH溶液35mL,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
.將AB3溶于污水有沉淀生成,結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象
 

(4)將m g X溶于10mL足量HI溶液,離子方程式為
 
.向溶液中加入5mLCCl4振蕩,觀察CCl4層呈
 
色;向水層中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒,可得到紅色固體,其質(zhì)量為
 
考點(diǎn):位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:A、B、C、D、E為前四周期的元素.B-的最高能級(jí)中3p軌道全充滿,則B原子核外電子數(shù)=2+8+8-1=17,故B為Cl;A、B同周期,A3+比B-少一個(gè)電子層,則A為Al;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為ns2np3,處于ⅤA族,在同族元素中C的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高,則C為N元素;D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池,則D為S元素;E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng),生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X,則E為Fe,X為Fe3O4,據(jù)此解答.
解答: 解:A、B、C、D、E為前四周期的元素.B-的最高能級(jí)中3p軌道全充滿,則B原子核外電子數(shù)=2+8+8-1=17,故B為Cl;A、B同周期,A3+比B-少一個(gè)電子層,則A為Al;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,外圍電子排布為ns2np3,處于ⅤA族,在同族元素中C的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高,則C為N元素;D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池,則D為S元素;E元素的單質(zhì)與H2O高溫下反應(yīng),生成物中有一種具有磁性的黑色晶體X,則E為Fe,X為Fe3O4
(1)E為Fe,在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族,故答案為:第四周期第Ⅷ族;
(2)非金屬性Cl>S,故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性HClO4>H2SO4,故答案為:HClO4>H2SO4
(3)在0.1mol/L 10mL的AlCl3 溶液中加入相同濃度的NaOH溶液35mL,氯化鋁物質(zhì)的量=0.01L×0.1mol/L=0.001mol,NaOH的物質(zhì)的量=0.035L×0.1mol/L=0.0035mol,
    AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
0.001mol  0.003mol  0.001mol
剩余NaOH為0.0035mol-0.001mol=0.0005mol,
  Al(OH)3+NaOH=NaAlO2↓+2H2O
0.0005mol 0.0005mol 0.0005mol
故最終得到Al(OH)3為0.001mol-0.0005mol=0.0005mol,得到NaAlO2為0.0005mol,二者物質(zhì)的量之比為1:1,故反應(yīng)離子方程式為:7OH-+2Al3+=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O,
在污水中3H2O+Al3+=Al(OH)3(膠體)+3H+,生成的Al(OH)3膠體可以吸附污水中的雜質(zhì)而聚沉,產(chǎn)生沉淀,
故答案為:7OH-+2Al3+=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O;在污水中3H2O+Al3+=Al(OH)3(膠體)+3H+,生成的Al(OH)3膠體可以吸附污水中的雜質(zhì)而聚沉,產(chǎn)生沉淀;
(4)將m g Fe3O4溶于10mL足量HI溶液,反應(yīng)得到的鐵離子繼續(xù)氧化碘離子得到碘單質(zhì),自身被還原為亞鐵離子,離子方程式為:Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O;向溶液中加入5mLCCl4振蕩,四氯化碳萃取溶液中的碘單質(zhì),觀察CCl4層呈紫紅色;向水層中加入足量NaOH溶液,過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒,可得到紅色固體為Fe2O3,根據(jù)Fe元素守恒可知2n(Fe2O3)=
mg
232g/mol
×3,則n(Fe2O3)=
3m
2×232
mol,故m(Fe2O3)=
3m
2×232
mol×160g/mol=
60m
58
g,
故答案為:Fe3O4+8H++2I-=3Fe2++I2+4H2O;紫紅;
60m
58
g.
點(diǎn)評(píng):本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,推斷元素是解題關(guān)鍵,難度中等,(3)離子方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn),計(jì)算確定氫氧化鋁與偏鋁酸根的物質(zhì)的量關(guān)系,不能分步書寫離子方程式,(4)中注意氫氧化亞鐵易被氧氧化,利用守恒思想進(jìn)行計(jì)算.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

元素周期表中某些元素之間存在特殊的對(duì)角關(guān)系:如等,處于對(duì)角關(guān)系的元素,其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)相似.比如鈹和鋁的相似性超過(guò)了它和鎂的相似性.下列關(guān)于鈹及其化合物的性質(zhì)的敘述,正確的是( 。
A、Be常溫下能與水反應(yīng)
B、Be(OH)2受熱不會(huì)分解
C、BeO易與水反應(yīng)
D、Be(OH)2能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是( 。
A、生石灰用作食品抗氧化劑
B、鹽類都可用作調(diào)味品
C、鋁罐可久盛食醋
D、小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

回答問(wèn)題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為
 
;
(2)B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最大的是
 
,α(B)其值是
 
;
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是
 
,采取的措施是
 
(4)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2
 
>T3(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是
 
;(5)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)趫D1Ⅱ中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(注:只須畫出B的濃度隨時(shí)間變化曲線).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號(hào)內(nèi)為混入的雜質(zhì))
物   質(zhì) 需加入的試劑 有關(guān)離子方程式
(1)HNO3(H2SO4
  (2)Cu(Fe)
  (3)NaCl(Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放,實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究.

(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
;濾渣Ⅰ的主要成分為
 
(填化學(xué)式).
(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO43轉(zhuǎn)化為Al2(SO4x(OH)6-2x.濾渣Ⅱ的主要成分為
 
(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是
 
(用離子方程式表示).
(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2的量,其主要原因是
 
;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
 MnCl2+Cl2↑+2H2O,當(dāng)有8.7克二氧化錳參 加反應(yīng)時(shí),則:
(1)鹽酸中有
 
克氯化氫參加反應(yīng).
(2)被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A~D為短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示:
元素 A B C D
相關(guān)
信息
其單質(zhì)是一種本身有毒又可用來(lái)消毒的有色氣體 其單質(zhì)既有金屬性,又有一定的非金屬性(但屬于金屬) 其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且能形成熔點(diǎn)高硬度大的穩(wěn)定單質(zhì) 其簡(jiǎn)單離子核外電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同,單質(zhì)常出現(xiàn)在火山噴口附近或地殼的巖層里
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題:
(1)A元素在元素周期表中的位置是
 
,能說(shuō)明A單質(zhì)與D單質(zhì)氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的離子方程式為
 

(2)B的單質(zhì)與大多數(shù)同類的物質(zhì)相比較在化學(xué)性質(zhì)上有一些不同之處,請(qǐng)說(shuō)明其中一點(diǎn)(用文字或化學(xué)方程式表述)
 

(3)A與C形成化合物的電子式為
 

(4)B和D形成的化合物只能用干法制取,寫出該方法的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是(  )
A、甲烷的球棍模型:
B、(CH33COH的名稱:2,2二甲基乙醇
C、乙醛的結(jié)構(gòu)式:CH3CHO
D、羥基的電子式:

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