向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng),若加入某種鹽,則銅粉可以逐漸溶解,符合此條件的是( 。
A、Fe(NO32
B、ZnSO4
C、NaHCO3
D、NaHSO4
考點:硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題:
分析:硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性,則可使Cu溶解;銅具有還原性,遇強(qiáng)氧化性物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),據(jù)此來解答也可.
解答: 解:A、硝酸亞鐵與銅不反應(yīng),故A不選;
B、Cu、ZnSO4混合時不反應(yīng),故B不選;
C、碳酸氫鈉為弱酸鹽,不能電離出氫離子,故C不選;
D、Cu、NaNO3混合時加入NaHSO4,硫酸氫鈉電離出氫離子,發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O,則銅粉質(zhì)量減輕,故D選;
故選D.
點評:本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì),明確選項中各物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某;瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

(1)m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現(xiàn)象,其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng);②
 

(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)B中的現(xiàn)象是:
 
;C的作用是:
 

(4)待A中不再逸出氣體時,停止加熱,拆下E并稱重,E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 (寫表達(dá)式).
(5)甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大,請你寫出可能的原因:
 

(6)有人提出E裝置直接與大氣相通會造成結(jié)果偏大,請用簡要的語言及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式予以解釋,并提出改進(jìn)建議:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)無處不在,下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是(  )
A、蛋白質(zhì)受熱能發(fā)生變性,故加熱能殺死流感病毒
B、食品添加劑均對人體健康有害,故應(yīng)禁止使用
C、維生素C因具有酸性,故可做抗氧化劑
D、明礬因有凈水作用,故可淡化海水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,A-J等常見物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化.
已知:A、D、E、I、J的焰色反應(yīng)均呈黃色;E為淡黃色粉末;F是黃綠色的氣體單質(zhì);氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃;淀粉遇H呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色.請完成下列問題:

(1)分別寫出固體A、溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式:A、
 
,B、
 

(2)氣體C和固體E反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:
 
;
(3)氣體F和溶液D反應(yīng)的離子方程式為:
 

(4)設(shè)計實驗驗證I溶液中的陰離子:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中,然后加熱蒸干,再在高溫下充分反應(yīng),最后所得的固體物質(zhì)是( 。
A、Na2SiO3
B、Na2CO3、Na2SiO3
C、Na2CO3、SiO2
D、SiO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)有如圖所示關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、c點對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為:Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B、將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃,則該溶液中的c(OH-)由a點變化到b點
C、t℃>25℃
D、ac線上的任意一點均有pH=7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在常溫下,0.100 0mol?L-1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol?L-1鹽酸滴定,其滴定曲線如圖所示,對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A、a點:c(CO32-)=c(HCO3-)>c(OH-
B、b點:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-
C、c點:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
D、d點:c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+130kJ?mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ?mol-1
其中H-H和O-H鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和462kJ?mol-1,則O=O鍵的鍵能為( 。
A、496 kJ?mol-1
B、248 kJ?mol-1
C、428 kJ?mol-1
D、284 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素;A 元素的原子半徑是所有元素中原子最小的; C 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽 M;E 與 A 同主族,F(xiàn) 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2;A、B、C、E、F這五種元素,每-種與 D 元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物.請回答:
(1)D 元素在周期表中的位置為
 

(2)可以比較 D 和 F 得電子能力強(qiáng)弱的是
 
(填寫編號).
a.比較這兩種元素原子半徑的大小
b.二者形成的化合物中,D 元素的原子顯負(fù)價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
(3)鹽 M 中含有的化學(xué)鍵類型有
 
;并寫出其中陽離子的電子式
 

(4)固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì).其工作原理如下圖所示.

①固體氧化物中的 O2-
 
(填“正”或“負(fù)”)極移動.
②電極 b 為電池
 

③若A2 作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
 

④若B2A4作為燃料氣,則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
 

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