向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，符合此條件的是（　�。�
A、Fe（NO3）2
B、ZnSO4
C、NaHCO3
D、NaHSO4
考點：硝酸的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強(qiáng)氧化性，則可使Cu溶解；銅具有還原性，遇強(qiáng)氧化性物質(zhì)可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，據(jù)此來解答也可．
解答： 解：A、硝酸亞鐵與銅不反應(yīng)，故A不選；
B、Cu、ZnSO4混合時不反應(yīng)，故B不選；
C、碳酸氫鈉為弱酸鹽，不能電離出氫離子，故C不選；
D、Cu、NaNO3混合時加入NaHSO4，硫酸氫鈉電離出氫離子，發(fā)生3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，則銅粉質(zhì)量減輕，故D選；
故選D．
點評：本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，明確選項中各物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了圖示實驗裝置（圖中省略了夾持儀器）來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（1）m克鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是①常溫下碳與濃硫酸不反應(yīng)；②
 
．
（2）寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）B中的現(xiàn)象是：
 
；C的作用是：
 
．
（4）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
 （寫表達(dá)式）．
（5）甲同學(xué)認(rèn)為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你寫出可能的原因：
 
．
（6）有人提出E裝置直接與大氣相通會造成結(jié)果偏大，請用簡要的語言及可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式予以解釋，并提出改進(jìn)建議：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是（　　）
A、蛋白質(zhì)受熱能發(fā)生變性，故加熱能殺死流感病毒
B、食品添加劑均對人體健康有害，故應(yīng)禁止使用
C、維生素C因具有酸性，故可做抗氧化劑
D、明礬因有凈水作用，故可淡化海水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，A-J等常見物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化．
已知：A、D、E、I、J的焰色反應(yīng)均呈黃色；E為淡黃色粉末；F是黃綠色的氣體單質(zhì)；氣體G能使帶火星的木條復(fù)燃；淀粉遇H呈現(xiàn)出特殊的藍(lán)色．請完成下列問題：

（1）分別寫出固體A、溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式：A、
 
，B、
 
；
（2）氣體C和固體E反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
；
（3）氣體F和溶液D反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）設(shè)計實驗驗證I溶液中的陰離子：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量CO2氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分反應(yīng)，最后所得的固體物質(zhì)是（　�。�
A、Na2SiO3
B、Na2CO3、Na2SiO3
C、Na2CO3、SiO2
D、SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）有如圖所示關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、c點對應(yīng)的溶液中大量存在的離子可能為：Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B、將25℃時的NaCl溶液加熱到t℃，則該溶液中的c（OH-）由a點變化到b點
C、t℃＞25℃
D、ac線上的任意一點均有pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，0.100 0mol?L-1 Na2CO3溶液25mL用0.100 0mol?L-1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、a點：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（OH-）
B、b點：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
C、c點：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D、d點：c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+130kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1．
其中H-H和O-H鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1和462kJ?mol-1，則O=O鍵的鍵能為（　�。�
A、496 kJ?mol-1
B、248 kJ?mol-1
C、428 kJ?mol-1
D、284 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有原子序數(shù)依次增大的 A、B、C、D、E、F 六種短周期元素；A 元素的原子半徑是所有元素中原子最小的； C 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽 M；E 與 A 同主族，F(xiàn) 元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少 2；A、B、C、E、F這五種元素，每-種與 D 元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答：
（1）D 元素在周期表中的位置為
 
．
（2）可以比較 D 和 F 得電子能力強(qiáng)弱的是
 
（填寫編號）．
a．比較這兩種元素原子半徑的大小
b．二者形成的化合物中，D 元素的原子顯負(fù)價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）鹽 M 中含有的化學(xué)鍵類型有
 
；并寫出其中陽離子的電子式
 
．
（4）固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如下圖所示．

①固體氧化物中的 O2-向
 
（填“正”或“負(fù)”）極移動．
②電極 b 為電池
 
極
③若A2 作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．
④若B2A4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．

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