Question

13．甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對下列敘述的判斷正確的是（　　）
①甲由水電離出來的H⁺的物質的量濃度是乙的$\frac{1}{10}$倍
②物質的量濃度c（甲）=10c（乙）
③中和等物質的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V（甲）＞V（乙）
④甲中的c（OH^-）為乙中的c（OH^-）的10倍．

• A． ①②④正確
• B． ①③正確
• C． ②④正確
• D． 只有①正確

Answer 1

分析 ①酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
②溶液越稀，醋酸的電離程度越大，據(jù)此判斷酸的濃度大小；
③酸的濃度越大，消耗酸的體積越��；
④根據(jù)c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$分析．

解答 解：①c（H⁺）=10^-pH，所以c （H⁺）_甲=10^-a，c （H⁺）_乙=10^-（a+1），所以c（H⁺）_甲=10c （H⁺）_乙，酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），所以c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$，所以氫氧根離子濃度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，則水電離出的氫離子濃度10c（H⁺）_甲=c（H⁺）_乙，故①正確；
②酸的濃度越大，酸的電離程度越小，c（甲）＞10c（乙），故②錯誤；
③酸的濃度越大，酸的電離程度越小，與等量NaOH反應，酸的濃度越大則消耗酸的體積越小，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積，10V（甲）＜V（乙），故③錯誤；
④c（OH^-）=$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$，所以氫氧根離子濃度：10c （OH^-）_甲=c （OH^-）_乙，故④錯誤；
故選D．

點評 本題考查弱電解質的電離，注意弱電解質的電離程度和濃度的關系，為易錯點，題目難度不大．