【題目】1)下列敘述正確的有________。

A.蠶絲、棉花和羊毛的主要成分都是纖維素

B.我們平時吃的豆腐中主要含有蛋白質(zhì)

C.“病毒感冒的元兇是一種油脂

D.生物實驗室一般用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%甲醛水溶液保存生物標(biāo)本

2)如果發(fā)現(xiàn)有人誤服重金屬鹽而出現(xiàn)了輕微中毒癥狀,需要馬上對病人進行搶救。

①你認(rèn)為下列物質(zhì)可以利用的有________。

A.碳酸鋇 B.豆?jié){ C.碘酒 D.熟雞蛋 E.酒精 F.生牛奶

②當(dāng)你用所選物質(zhì)對病人進行搶救以后,下一步的做法是________。

A.建議病人盡快去醫(yī)院治療

B.將病人安置于通風(fēng)處呼吸新鮮的空氣

C.建議病人臥床休息

3)血液中有一種含銅的呈藍(lán)色的蛋白質(zhì)分子,其相對分子質(zhì)量約為151000。已知該蛋白質(zhì)分子中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.34%,平均每個該蛋白質(zhì)分子中銅原子的個數(shù)為________

【答案】BD BF A 8

【解析】

(1)棉花的主要成分是纖維素,蠶絲、羊毛、豆腐的主要成分是蛋白質(zhì),故A錯誤,B正確;病毒是蛋白質(zhì),C錯誤;40%甲醛水溶液可使蛋白質(zhì)變性,可用于保存生物標(biāo)本,D正確;故答案為:BD;

(2)①豆?jié){和生牛奶中含有較多的未變性的蛋白質(zhì),可以與重金屬鹽作用,從而降低其對人體的傷害,熟雞蛋中的蛋白質(zhì)已經(jīng)變性,不能與重金屬鹽作用,故答案為:BF;

②重金屬鹽中毒者服用生牛奶等雖然能降低重金屬鹽對人體的傷害,但不能完全消除,病人去醫(yī)院進行更有效的治療才是最佳選擇,故答案為:A;

(3) ,已知該蛋白質(zhì)分子中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.34%,則Cu原子的個數(shù)為,故答案為:8。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯原子對O3的分解有催化作用:

O3Cl=ClOO2 ΔH1

ClOO=ClO2 ΔH2

該反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列敘述中正確的是(  )

A.反應(yīng)O3O=2O2ΔHE1E2

B.反應(yīng)O3O=2O2ΔHE2E3

C.反應(yīng)O3O=2O2是吸熱反應(yīng)

D.反應(yīng)O3O=2O2ΔHΔH1ΔH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有單質(zhì)A、B、C及化合物DEF、G、H,它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

1)反應(yīng)③是D物質(zhì)的水溶液與金屬鋁反應(yīng),金屬鋁被氧化___(寫化學(xué)式);

2)步驟⑦中剛生成的白色沉淀顏色會迅速發(fā)生變化,最終生成紅褐色沉淀H,請寫出由白色沉淀變成H的化學(xué)方程式:___

3)檢驗G中所含的金屬離子時,在G溶液中加入硫氰化鉀溶液,離子方程式為:___;

4)工業(yè)上將氯氣通入D溶液中制取消毒液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___1mol氯氣發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子___mol;消毒液中的有效成分是___(填名稱);

5)將0.1molA的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合,有如下兩種方式:

A.將含A的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中;

B.E溶液逐滴加入到含A的碳酸鹽溶液中;

理論上產(chǎn)生氣體比較多的是___(填序號),多___mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.05mol·L1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L1氨水,溶液中由水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖。下列分析正確的是(

A. NaHB溶液可能為酸性,也可能為堿性

B. ABC三點溶液的pH是逐漸減小,D、E、F三點溶液的pH是逐漸增大

C. E溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(NH4+)>c(B2)>c(OH)>c(H+)

D. F點溶液c(NH4+)=2c(B2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其與O2反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. 曲線b代表加入催化劑時的能量變化

B. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

C. 表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol

D. 反應(yīng)a、b的活化能不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配合物Fe(CO)5的熔點一20℃,沸點103℃。可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)基態(tài)Fe原子的價電子排布式是_____________________;Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。

(2)CO分子中C、O原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),CO分子的結(jié)構(gòu)式是________,寫出與CO互為等電子體的分子的電子式:___________________。

(3)C、O、Fe的第一電離能由大到小的順序為_______________________。

(4)關(guān)于Fe(CO)5,下列說法正確的是______。

A. Fe(CO)5是非極性分子,CO是極性分子 B. Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵

C.1molFe(CO)5含有10mol配位鍵 D.Fe(CO)5==Fe+5CO反應(yīng)中沒有新化學(xué)鍵生成

(5)鐵的三種晶體的晶胞均為立方晶胞,三種晶體的晶胞如下圖所示。

①上述三種晶體的晶胞中屬于面心晶胞的是______(填“a”“δ””或“γ”)-Fe。

②a-Fe晶胞中鐵原子的配位數(shù)為_______________

③γ-Fe晶胞的邊長為apm,則γ-Fe單質(zhì)的密度為____g/cm3(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,列出計算式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3)是提取稀土化合物、冶煉鈰的重要礦物原料,以氟碳鈰礦為原料提取鈰的工藝流程如圖所示。

回答下列問題:

(l)CeFCO3Ce的化合價為____ 。

(2)氧化培燒時不能使用陶瓷容器,原因是________.。

(3)氧化焙燒后的產(chǎn)物之一為CeO2.則酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

(4)HT是一種難溶于水的有機溶劑,則操作I的名稱為 _____。

(5)為了提高酸浸率,可以適當(dāng)提高反應(yīng)溫度,但溫度偏高浸出率反而會減小,其原因是____

(6)有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為Ce3+(水層)+3HT(有機層) CeT3(有機層)+3H+(水層)。向CeT3(有機層)中加入稀硫酸能獲得較純的含Ce3+的水溶液,從平衡角度解釋其原因________。

(7)寫出向Ce(OH)3懸濁液中通入氧氣得到產(chǎn)品Ce(OH)4的化學(xué)方程式:__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑,其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應(yīng)為: 下列說法錯誤的是

A.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有兩種

C.上述反應(yīng)屬于加成反應(yīng)D.1 mol碳酸亞乙酯最多可消耗2 mol NaOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H-57.3kJ/mol,則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和,放出57.3kJ的熱量

C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H-283.0kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △HakJ/mol,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △HbkJ/mol,則b>a

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