NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

    A.用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA時，陰極析出4 g金屬

    B.0.1 mol24Mg32S晶體中所含中子總數(shù)為2.8 NA

    C.常溫下含有NA個NO2、N2O4分子的混合氣體,溫度降至標(biāo)準狀況,其體積約為22.4 L

    D.在熔融狀態(tài)下，1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為2 NA


【知識點】化學(xué)計量數(shù)的計算應(yīng)用、電解原理

【答案解析】B  解析：A、用石墨電極電解Ca(NO3)2溶液時，陰極是氫離子放電，不析出金屬，故A錯誤；B、24Mg32S晶體中含中子數(shù)是12+16=28,0.1mol含中子總數(shù)為2.8 NA，故B正確；C、NO2、N2O4分子的混合氣體存在平衡轉(zhuǎn)化，體積無法確定，故C錯誤；D、在熔融狀態(tài)下，NaHSO4完全電離出Na+、HSO4-,故1 mol NaHSO4完全電離出的陽離子數(shù)目為 NA，故D錯誤。

故答案選B

【思路點撥】本題結(jié)合物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)進行計算，同時注意兩種氣體混合是否發(fā)生反應(yīng)、電解質(zhì)電離情況等細節(jié)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是

A． 0～t2時，v（正）>v（逆）           

B． t2時刻改變的條件可能是加催化劑

C．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應(yīng)限度時，A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ

D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應(yīng)限度時，平衡常數(shù)I<Ⅱ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在 同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2，其體積之比為        ，電子數(shù)之比為        ，密度之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法合理的是                                 (　　)

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入K NO3 固體，銅粉仍不溶解  

 B．將等物質(zhì)的量Cl2與SO2通入品紅溶液，漂白性增強

C．濃H2SO4與Cu或C反應(yīng)都需加熱，濃硝酸與Cu或C反應(yīng)都不需加熱

D．鋁、氧化鋁、小蘇打、醋酸銨都既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－。將該混合物溶于水后得澄清溶液．現(xiàn)取3份l00mL該溶液分別進行如下實驗：

試驗序號

試驗內(nèi)容

試驗結(jié)果

1

加AgNO3溶液

有白色沉淀生成

2

加足量NaOH溶液并加熱

收集到氣體 1.12L（已折算成標(biāo)準狀況下的體積）[][]

3

加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量

第一次稱量讀數(shù)為 6.27g,第二次稱量讀數(shù)為 2.33g

試回答下列問題：
(1)根據(jù)實驗1對Cl－是否存在的判斷是　     (填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗l～3判斷混合物中一定不存在的離子是　　　      　　。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度（mo1·L－）

 (3)試確定K+是否存在?　　  ，判斷的理由　　　　                                  

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：

（1）A元素的氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為             。

（2）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，

則a     b(填“>"或“<”或“=”)

（3）常溫下，相同濃度F、G簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液，F(xiàn)、G兩元素先后沉淀，F(xiàn) (OH)n完全沉淀的pH是4.7，G (OH)n完全沉淀的pH是2.8，則ksp較大的是：               （填化學(xué)式）

（4）A與B可組成質(zhì)量比為7:16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學(xué)作用可能引發(fā)的后果有：                 。

①酸雨           ②溫室效應(yīng)     ③光化學(xué)煙霧    ④臭氧層破壞

（5）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是         。

（6）已知一定量的E單質(zhì)能在B2 (g)中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如下左圖所示：請寫出一定條件下EB2(g) 與E（s）反應(yīng)生成EB(g)的熱化學(xué)方程式           。

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如上右圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ•mol﹣1對于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（　�。�

　

A．

增大壓強

B．

升高溫度

　

C．

增大水蒸氣的濃度

D．

增大CO的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一定溫度下，在定壓容器a與定容容器b中，分別通入等量且體積比為1：3的N2和H2，開始時體積相同，達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是（　�。�

　

A．

a大

B．

b大

C．

a、b一樣大

D．

不一定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


放電

充電

 

高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH，放電時的總反應(yīng)式為：（    ）

   3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述正確的是

A．放電時負極反應(yīng)為：3Zn —6e—+6OH— == 3Zn（OH）2

B．放電時OH—向正極移動

C．充電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，陽極有1 mol  Fe(OH)3 被還原

D．充電時陽極反應(yīng)式為：3Zn（OH）2+6e— == 3Zn+6OH—

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