Question

（1）用銅和硫酸銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計一個原電池，電池的負(fù)極是______，正極電極反應(yīng)式是：______．
（2）已知某電池的負(fù)極反應(yīng)為：Cd-2e^-+2OH^-═Cd（OH）₂，正極反應(yīng)為：NiO（OH）₂+2e^-+H₂O═Ni（OH）₂+2OH^-．則該電池的電解質(zhì)溶液可能為______，總反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）用惰性電極電解稀硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄溶液，試寫出：電解稀硫酸的陽極反應(yīng)式______，電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)式______，電解NaCl溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式______，電解CuSO₄溶液總反應(yīng)的離子方程式______．

Answer 1

（1）銅比銀活潑，在銅、銀原電池中銅為負(fù)極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，陰離子得到電子被還原，電極方程式為2Ag-2e^-═2Ag⁺，
故答案為：銅；2Ag-2e^-═2Ag⁺；
（2）正負(fù)極電極方程式相加可得總反應(yīng)式為Cd+NiO（OH）₂+H₂O═Cd（OH）₂+Ni（OH）₂，Cd（OH）₂和Ni（OH）₂只能存在堿性溶液中，則應(yīng)為KOH或NaOH，
故答案為：KOH；Cd+NiO（OH）₂+H₂O═Cd（OH）₂+Ni（OH）₂；
（3）電解硫酸溶液，氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極方程式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；電解氫氧化鈉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極方程式為2H⁺+2e^-═H₂↑；電解NaCl溶液可得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，電解總方程式為2NaCl+2H₂O

電解 .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，電解硫酸銅溶液生成銅、氧氣和硫酸，總方程式為 2Cu²⁺+2H₂O

電解 .

2Cu+4H⁺+O₂↑，
故答案為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；2H⁺+2e^-═H₂↑；2NaCl+2H₂O

電解 .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Cu²⁺+2H₂O

電解 .

2Cu+4H⁺+O₂↑．