【題目】一定溫度下，將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ?/span>1L含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合液中(K1、K2分別表示H2SO3的一、二級(jí)電離常數(shù)；－lg0.02＝1.7)，下列圖象錯(cuò)誤的是（ ）

A.B.

C.D.

【答案】B

【解析】

Cl2能氧HBr，Br2能氧化H2SO3，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4： Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，H2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗 Cl2的物質(zhì)的量為0.02mol，Cl2過量，還剩下0.01mol的Cl2，然后再氧化Br-，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCl，c(H+)不變。

A. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中c(Cl-)逐漸變大，A正確；

B. 1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氫離子濃度大于0.02mol/L，所以pH小于1.7，根據(jù)反應(yīng)Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，H2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c(H+)增大，pH減小，根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部轉(zhuǎn)為HCl，c(H+)不變，通入氯氣0.03mol時(shí)，兩種酸全部轉(zhuǎn)化為鹽酸和硫酸，氫離子的濃度是0.1mol/L，所以pH=1，B錯(cuò)誤；

C. 酸的電離平衡常數(shù)不受濃度的影響，C正確；

D. 1L含有0.02mol H2SO3和0.02mol HBr的混合液中，氫離子濃度大于0.02mol/L，根據(jù)反應(yīng)：Cl2+2HBr=Br2+2HCl，HBr全部轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>HCl，c(H+)不變，通入氯氣0.03mol時(shí)，兩種酸全部轉(zhuǎn)化為鹽酸和硫酸，氫離子的濃度是0.1mol/L，D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C1O2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法中正確的是

A. 在反應(yīng)中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑

B. 1 mol KClO3參加反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能得到22.4 L氣體

C. 1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

D. KClO3在反應(yīng)中是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則原溶液中Cl－ 與SO42－的物質(zhì)的量之比為

A. 1：3B. 1：6

C. 2：3D. 3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】胡蘿卜中具有較多的胡蘿卜素，它是人體主要營養(yǎng)之一，α-胡蘿卜素的結(jié)構(gòu)為：。有機(jī)化學(xué)中有時(shí)可以將結(jié)構(gòu)簡式中的C和H省略不寫，如可寫為：；又如可寫為：。

（1）寫出α-胡蘿卜素的化學(xué)式______________。

（2）1mol胡蘿卜素最多能與__________molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

（3）β-胡蘿卜素與α-胡蘿卜素互為同分異構(gòu)體，且只是虛線框內(nèi)部分不同，但碳架結(jié)構(gòu)相同，寫出β-胡蘿卜素虛線框內(nèi)可能的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.取一定量的酸性KMnO4溶液依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生；②再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色； ③最后通入足量的SO2氣體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________；

（2）實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為_____；

（3）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（4）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?/span>___。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

Ⅱ.某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

陽離子

K+、Cu2+、Fe3+、 Al3+、Fe2+

陰離子

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。

（2）將③中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集滿一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、、為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。、同主族，、同主族。與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵，與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵，且離子與的核外電子排布相同。氣態(tài)分子和具有相同的電子數(shù)，是空氣中含量最高的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)位于第______周期______族；

(2)的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；

(3)的電子式是______；

(4)由、、三種元素形成的化合物的化學(xué)式為______，含有的化學(xué)鍵類型有______，屬于______（填“共價(jià)”或“離子”）化合物。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】C4H8ClBr的同分異構(gòu)體有幾種（ ）

A.10種B.11種C.12種D.13種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用系統(tǒng)命名法給下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、是四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息如表所示。

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的部分信息

元素的離子核外無電子

地殼中含量最多的元素

元素的離子半徑在該周期中最小

的單質(zhì)是淡黃色固體

下列敘述不正確的是（ ）

A.與形成的化合物在常溫下為氣體

B.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不與溶液反應(yīng)

C.和形成的常見化合物能形成酸雨

D.簡單氫化物的穩(wěn)定性：

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