Question

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學(xué)反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_______；

（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表 示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用 nB，tB表示)。

（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________(填字母，下同)。

a．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

b．混合氣體的密度不再改變

c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化

Answer 1

【答案】 cd

【解析】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積，據(jù)此書寫；

（2）先根據(jù)圖象，依據(jù)v=計(jì)算v（CH3OH），然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比求出v（H2）；

（3）反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，由此進(jìn)行判斷，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

（1）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）化學(xué)平衡常數(shù)k=；故答案為：。

（2）v（CH3OH）==mol/（Lmin），化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（H2）=2v（CH3OH）=mol/（Lmin），故答案為：mol/（Lmin）。

（3）a.v生成（CH3OH）=v消耗（CO），表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；

b.混合氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，混合氣體的密度始終不變，混合氣體的密度不再改變，不能說明到達(dá)平衡，故b錯(cuò)誤；

c.該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，而氣體總質(zhì)量不變，則平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.平衡時(shí)各組分的濃度不變，CO、H2、CH3OH的濃度不再改變，說明到達(dá)平衡，故d正確。

故答案為：cd。