5.有機(jī)物A和B的分子式均為C11H12O5,在稀硫酸中加熱均能生成C和D,其中D能發(fā)生如下變化(略去了部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件):

已知:i.A、B、C、D、E均能與NaHCO3反應(yīng);
 ii.只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種;
iii.E能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
iv.G能使溴的四氯化碳溶液褪色.
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)G所含官能團(tuán)名稱:碳碳雙鍵、羧基;圖中屬于氧化反應(yīng)的是①.
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B、I、J
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
反應(yīng) ④:
反應(yīng)A→C+D:
(4)能同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的C的同分異構(gòu)體有3種.
①苯環(huán)上一鹵代物只有兩種 ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:任意一種.

分析 A、B、C、D、E能與NaHCO3反應(yīng),均含有-COOH,D在濃硫酸作用下反應(yīng)得到五元環(huán)酯I,則D為HOCH2CH2CH2COOH,I為,D發(fā)生羧基反應(yīng)生成高聚酯J為,E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E中含有醛基,由D、E分子式可知,D發(fā)生催化氧化生成E,則E為OHCCH2CH2COOH,D中羥基與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成F為BrCH2CH2CH2COOH,G能使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH2COOH,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為
有機(jī)物A和B的分子式均為C11H12O5,在稀硫酸中加熱均能生成C和D,A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則A、C均含有苯環(huán)與酚羥基,由于D的分子式為C4H8O3,故C分子有7個(gè)碳原子,且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,結(jié)合C中含有羧基,故C為,則A為,由C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但能與NaHCO3反應(yīng),可得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此解答.

解答 解:A、B、C、D、E能與NaHCO3反應(yīng),均含有-COOH,D在濃硫酸作用下反應(yīng)得到五元環(huán)酯I,則D為HOCH2CH2CH2COOH,I為,D發(fā)生羧基反應(yīng)生成高聚酯J為,E能發(fā)生銀鏡反應(yīng),E中含有醛基,由D、E分子式可知,D發(fā)生催化氧化生成E,則E為OHCCH2CH2COOH,D中羥基與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成F為BrCH2CH2CH2COOH,G能使溴的四氯化碳溶液褪色,F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為CH2=CHCH2COOH,G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H為
有機(jī)物A和B的分子式均為C11H12O5,在稀硫酸中加熱均能生成C和D,A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),則A、C均含有苯環(huán)與酚羥基,由于D的分子式為C4H8O3,故C分子有7個(gè)碳原子,且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種,結(jié)合C中含有羧基,故C為,則A為,由C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及B不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)但能與NaHCO3反應(yīng),可得出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(1)G為CH2=CHCH2COOH,所含官能團(tuán)名稱:碳碳雙鍵、羧基,圖中屬于氧化反應(yīng)的是:①,
故答案為:碳碳雙鍵、羧基;①;
 (2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:;;
(3)反應(yīng) ④的化學(xué)方程式為:,
反應(yīng)A→C+D的化學(xué)方程式為:,
故答案為:;
(4)能同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的C()的同分異構(gòu)體:與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng),含有醛基,苯環(huán)上一鹵代物只有兩種,符合條件的同分異構(gòu)體有:,
故答案為:3;任意一種.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)推斷,涉及酯、醇、醛等性質(zhì)以及學(xué)生根據(jù)信息給予獲取知識(shí)的能力,是對(duì)有機(jī)化合物知識(shí)的綜合考查,能較好的考查考生的閱讀力和思維能力,利用給予的信息確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)是本題關(guān)鍵之處,注意根據(jù)反應(yīng)條件及分子式進(jìn)行進(jìn)行推斷,是高考熱點(diǎn)題型,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.能證明BF3為平面三角形而不是三角錐形分子的理由是(  )
A.BF2Cl只有一種結(jié)構(gòu)B.三根B-F鍵間鍵角都為120°
C.BFCl2只有一種結(jié)構(gòu)D.三根B-F鍵鍵長(zhǎng)都為130pm

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

16.500℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1):
反應(yīng)時(shí)間minn(CO)/moln(H2O)/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說(shuō)法正確的是( 。
A.增大壓強(qiáng)對(duì)正逆反應(yīng)速率沒(méi)有影響,平衡不移動(dòng)
B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O(g),達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)=0.40 mol
C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O(g),與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.由表格中數(shù)據(jù)得出,t1時(shí)刻該反應(yīng)還未達(dá)到平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.G為臺(tái)成抗腦損傷藥物中間體,F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應(yīng).合成G的路線如下.

已知:R-Br$→_{乙醇}^{Mg}$RMgBr
(1)G中的官能團(tuán)名稱是羥基、溴原子,A的名稱為2-甲基-1-丙烯.
(2)D-E的化學(xué)反應(yīng)方程式,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)檢驗(yàn)B中官能團(tuán)試劑氫氧化鈉溶液、稀硝酸、硝酸銀溶液.
(4)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有2種.
①與FeCl3反應(yīng)發(fā)生顯色反應(yīng)
②苯環(huán)上一氯代物只有一種    
③核磁共振氫譜只有五種吸收峰
(5)由G合成抗腦損傷藥物L(fēng)的合成路線如下.G$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{H}$I$→_{乙醚}^{Mg}$J$→_{②H_{2}O}^{反應(yīng)①}$K$\stackrel{氧化}{→}$L
①H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOH;
②寫出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.聚乙烯食品袋耐高溫加熱
B.石英玻璃儀器耐酸堿腐蝕
C.羊毛織物可用強(qiáng)堿性洗滌劑清洗
D.把鉛加入錫中制造焊錫的目的是降低熔點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A.同周期金屬元素的化合價(jià)越高,元素的金屬性越強(qiáng)
B.海輪外殼上附著一些鋅塊,可以減緩海輪外殼的腐蝕
C.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固體,c(Ba2+) 增大
D.2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) 在常溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H>0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.含氮的化合物廣泛存在于自然界,是一類非常重要的化合物.回答下列有關(guān)問(wèn)題:
(1)在一定條件下:2N2(g)+6H2O(g)=4NH3(g)+3O2(g).已知該反應(yīng)的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵N≡NH-ON-HO=O
E/(kJ/mol)946463391496
則該反應(yīng)的△H=+1268kJ/mol.
(2)電廠煙氣脫氮的主要反應(yīng)
I:4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H<0,副反應(yīng)
II:2NH3(g)+8NO(g)═5N2O(g)+3H2O(g)△H>0.
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{6}({H}_{2}O){c}^{5}({N}_{2})}{{c}^{6}(NO){c}^{4}(N{H}_{3})}$.
②對(duì)于在2L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)I,在一定條件下n(NH3) 和n(N2) 隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示:

用NH3表示從開始到t1時(shí)刻的化學(xué)反應(yīng)速率為$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ (用a、b、t表示)mol/(L•min),圖中表示已達(dá)平衡的點(diǎn)為CD.
③電廠煙氣脫氮的平衡體系的混合氣體中N2和N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2所示,在溫度420~550K時(shí),平衡混合氣體中N2O含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高,N2的含量降低,造成這種變化規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫使副反應(yīng)的平衡右移,降低了NH3和NO濃度,使主反應(yīng)的平衡左移.
(3)電化學(xué)降解法可治理水中硝酸鹽的污染.電化學(xué)降解NO3-的原理如圖3所示,電源正極為a(填“a”或“b”),陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)△H=+85.1kJ•mol-1
容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)數(shù)據(jù)見下表:
時(shí)間t/h01248162025
$\frac{P}{{P}_{0}}$1.001.501.802.202.302.382.402.40
回答下列問(wèn)題:
(1)下列操作能提高A轉(zhuǎn)化率的是AD
A.升高溫度                   B.體系中通入A氣體
C.通入稀有氣體He,使體系壓強(qiáng)增大到原來(lái)的5倍
D.若體系中的C為HCl,其它物質(zhì)均難溶于水,滴入少許水
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{{c}^{2}(B)×c(C)}{c(A)}$,前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是0.02 mol•L-1•h-1
(3)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為70%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中.
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù).
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定.滴定至終點(diǎn),測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL.
④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL.
試回答下列問(wèn)題:
(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且30s不復(fù)色;
(2)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,由此造成的測(cè)定結(jié)果偏高(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”);
(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL;
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù):
測(cè)定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL
滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第一次25.000.4020.38
第二次25.004.0024.02
計(jì)算得出待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度為0.08000mol•L-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案