Question

【題目】下圖是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系：

(1)元素A在周期表中的位置為________________________。

(2)用電子式表示D2G的形式過程：_________________________________________________，其所含化學(xué)鍵類型為__________。

(3)C2－、D＋、G2－半徑由大到小的順序是________(填離子符號)。

(4)C、G的簡單氫化物中，沸點(diǎn)較低的是________(填化學(xué)式)，原因是________________。兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C________G(填“>”或“<”)。

(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性、可以做供氧劑的化合物的電子式為_________________。

Answer 1

【答案】第2周期ⅣA族 離子鍵 S2－>O2－>Na＋ H2S 水分子間存在氫鍵 >

【解析】

根據(jù)圖可知，A元素的主要化合價(jià)是+4價(jià)和-4價(jià)，而C元素沒有正價(jià)，主要化合價(jià)是-2價(jià)，所以C是氧元素，則A是碳元素，B是氮元素，D的主要化合價(jià)是+1價(jià)，D是Na元素，E的主要化合價(jià)是+3價(jià)，E是鋁元素，F的主要化合價(jià)是+4價(jià)，則F是硅元素。G元素的主要化合價(jià)是-2價(jià)和+6價(jià)，則G是硫元素。

(1)元素A是碳元素，在周期表中的位置為第2周期ⅣA族 ，

故答案為：第2周期ⅣA族 ；

(2)D是Na元素，G是硫元素，D2G是硫化鈉是離子化合物，其形成過程為，

故答案為：；

(3)C2－、D＋、G2－形成的離子分別是O2－，Na＋，S2－，O2－，Na＋，電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越小對應(yīng)的離子半徑越大，S2－，O2－最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)越多半徑越大，半徑大到小的順序是S2－>O2－>Na＋，

故答案為：S2－>O2－>Na＋；

(4)C、G的簡單氫化物是H2O，H2S，沸點(diǎn)較低的是H2S，因?yàn)樗�分子間存在氫鍵，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，兩種氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>G，

故答案為：H2S；水分子間存在氫鍵；>；

(5)C與D形成的具有強(qiáng)氧化性、可以做供氧劑的化合物的電子式為，

故答案為：。