Question

12．（1）下列物質能導電的是①⑤⑩，屬于電解質的是②④⑨，屬于非電解質的是⑥⑦．
①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣 ⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①碳酸鈉溶液與鹽酸反CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑．
③實驗室制取H₂的反應Zn+2H⁺═H₂↑+Zn²⁺．
（3）2mol O₃和3mol O₂的質量相等（填相等、不相等或無法判斷）；分子數(shù)之比為2：3；含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下氣體的體積比為2：3．

Answer 1

分析 （1）含自由電子的物質或含自由離子的物質均可導電；在水溶液中或熔化狀態(tài)下導電的化合物為電解質，在水溶液中和熔化狀態(tài)下均不導電的化合物為非電解質；
（2）①反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；
②利用Zn與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；
（3）結合m=nM、N=nN_A、V=nVm及分子構成計算．

解答 解：（1）①水銀為金屬單質，存在自由電子，可導電，既不是電解質也不是非電解質；
②燒堿為NaOH，不存在自由離子，不導電，為電解質；
③大理石的主要成分為碳酸鈣，為混合物，既不是電解質也不是非電解質；
④氯化鈉晶體，不存在自由離子，不導電，為電解質；
⑤鹽酸為HCl的混合物，存在自由離子，可導電，既不是電解質也不是非電解質；
⑥氨氣本身不能電離，為非電解質，不能導電；
⑦蔗糖不能電離，為非電解質，不能導電；
⑧氯氣為單質，既不是電解質也不是非電解質；
⑨液態(tài)氯化氫為電解質，不能導電；
⑩硫酸溶液為混合物，存在自由離子，既不是電解質也不是非電解質，
則上述物質能導電的是①⑤⑩，屬于電解質的是②④⑨，屬于非電解質的是⑥⑦，
故答案為：①⑤⑩；②④⑨；⑥⑦；
（2）①碳酸鈉溶液與鹽酸反應的離子反應為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
③實驗室制取H₂的反應為Zn與稀硫酸反應，離子反應為Zn+2H⁺═H₂↑+Zn²⁺，故答案為：Zn+2H⁺═H₂↑+Zn²⁺；
（3）2mol O₃和的質量為2mol×48g/mol=96g，3mol O₂的質量為3mol×32g/mol=96g，質量相等；N_A相同，則分子數(shù)之比為2：3；均含6molO，則含有氧原子的數(shù)目之比為1：1；在相同條件下，Vm相同，則氣體的體積比為物質的量比，均為2：3，
故答案為：相等；2：3；1：1；2：3．

點評 本題考查較綜合，涉及離子反應方程式書寫、電解質與非電解質及物質的量的計算等，注重高頻考點的考查，把握相關概念及離子反應的書寫方法、物質的量的有關計算公式為解答的關鍵，綜合性較強，題目難度不大．