8．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列表述正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的OH-與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
B．常溫常壓下，44 g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2 NA
C．1 L 0.5 mol•L-1NaHCO3溶液中含有HCO3-的個(gè)數(shù)為0.5 NA
D．11.2 g鐵粉與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.6 NA

分析 A.1個(gè)氫氧個(gè)離子含有10個(gè)電子，1個(gè)-OH含有9個(gè)電子；
B．依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算44g二氧化碳的物質(zhì)的量，依據(jù)一個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子計(jì)算解答；
C．碳酸氫根離子為多元弱酸的酸式根離子，水溶液中，部分發(fā)生水解；
D．鐵粉與稀硝酸，如果硝酸足量生成三價(jià)鐵離子，硝酸不足生成亞鐵離子．

解答 解：A.1個(gè)氫氧個(gè)離子含有10個(gè)電子，1個(gè)-OH含有9個(gè)電子，所以等物質(zhì)的量的OH-與羥基（-OH）所含電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；
B..44g CO2氣體的物質(zhì)的量n=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，1個(gè)二氧化碳分子中含有2個(gè)氧原子，所以44g CO2氣體含有氧原子的個(gè)數(shù)為2NA，故B正確；
C.1 L 0.5 mol•L-1NaHCO3溶液中含有碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，但是碳酸氫根離子部分發(fā)生水解，所以HCO3-的個(gè)數(shù)小于0.5 NA，故C錯(cuò)誤；
D．鐵粉與稀硝酸，如果硝酸足量生成三價(jià)鐵離子，硝酸不足生成亞鐵離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.6 NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與硝酸的用量之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．回答以下問(wèn)題：
（1）鐵合金中常含有碳、鐵、碳材料在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有極其重要的用途．

①鐵元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有4．
②足球烯（C60）熔沸點(diǎn)較低，硬度較小，易溶于苯、酒精等有機(jī)溶劑，不導(dǎo)電．C60的晶體類(lèi)型是分子晶體．
③低溫條件下合成金剛石的反應(yīng)如下：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;400℃，800atm\;}}{\;}$C+2Na2CO3
上述反應(yīng)中四種物質(zhì)按照熔點(diǎn)由高到低的順序是C＞Na2CO3＞Na＞CO2．
該反應(yīng)中涉及的元素按電負(fù)性從大到小的順序是O＞C＞Na．
④以丙烯腈為原料可制得質(zhì)輕、有很高的抗拉強(qiáng)度和彈性的聚丙烯腈碳纖維，該纖維廣泛應(yīng)用于制造高級(jí)文體用品．丙烯腈（CH2=CH-C≡N）分子中，σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為2：1；該分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型有sp2雜化、sp雜化．
⑤石墨層間化合物在電池材料、儲(chǔ)氫材料等方面具有廣闊應(yīng)用前景．某種石墨層間化合物是在石墨層間插入鉀，其結(jié)構(gòu)如圖甲所示．該化合物化學(xué)式為KC8．
（2）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子的元素共有3種．
（3）鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是C（填序號(hào)）．
A．氯化鈣受熱揮發(fā)   B．氯化鈣受熱分解   C．鈣離子中電子躍遷    D．氯離子中電子躍遷
（4）無(wú)水硫酸銅呈白色，吸水后形成膽礬，呈藍(lán)色．科學(xué)家通過(guò)X射線測(cè)定出膽礬的結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)可用圖乙表示．
①膽礬晶體中除共價(jià)鍵、配位鍵及微弱的范德華力外，還存在的兩種作用力氫鍵和離子鍵．
②銅離子形成膽礬中配位離子的離子方程式為Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+．
（5）Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．據(jù)表判斷Mn 2+、Fe 2+再失去一個(gè)電子的難易，并從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)述其原因Mn2+再失去電子比Fe2+更難，原因是Mn2+（3d5）屬于較穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，而Fe2+的電子排布為[Ar]3d6，易失去1個(gè)電子形成較穩(wěn)定的半充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)．
元素MnFe
電離能
KJ•mol-1		I1717759
I215091561
I332482957

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．往海帶灰的浸泡液中加入過(guò)量的氯水，保證I-完全氧化為I2
B．在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度
C．潤(rùn)洗酸式滴定管時(shí)應(yīng)從滴定管上口加入3～5mL所要盛裝的酸溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕其內(nèi)壁，再?gòu)纳峡诘钩�，重�?fù)2～3次
D．實(shí)驗(yàn)室可以用濃硫酸與氯化鈉固體共熱制取氯化氫氣體，因此濃硫酸與碘化鈉固體共熱也能制取碘化氫氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．有A、B、G三種有機(jī)物，它們?cè)谝欢l件下與NaOH溶液反應(yīng)．其生成物還能發(fā)生如圖所示的變化（部分產(chǎn)物略去）

已知：
①E與堿石灰共熱，可制得密度為0.717 g/L的氣態(tài)烴（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定的密度）；
②C與新制的Cu（OH）2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀；
③D極易溶于水，通常情況下為無(wú)色但有刺激性氣味的氣體，其水溶液逐滴滴入AgNO3溶液中最初變渾濁，再繼續(xù)滴入D溶液后又變?yōu)槌吻迦芤海贸吻迦芤涸谠嚬苤信cC混合共熱，可生成銀鏡；
④G能使新制的Cu（OH）2懸濁液變澄清．
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出下列各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：ACH3COONH4、BCH3COOCH2CH3、CCH3CHO．
（2）寫(xiě)出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①A→E：CH3COONH4+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+NH3↑+H2O；
②C與新制的Cu（OH）2反應(yīng)：CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）寫(xiě)出F同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．在0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）
B．10 mL 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與6 mL 0.2 mol•L-1鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1 mol•L-1NH4HSO4溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．0.1 mol•L-1 HCN溶液和0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合（pH＞7）：c（HCN）+c（H+）＞c（OH-）+c（CN-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中加入1mol A和2mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）△H，經(jīng)5min達(dá)到平衡時(shí)，生成0.4mol C，下列敘述中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)的平均速率v（A）=0.04 mol/（L•min）
B．達(dá)平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等
C．向平衡混合物中再加入0.1 mol A、0.2 mol B，達(dá)新平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)減小
D．若升高溫度達(dá)新平衡后，A的濃度增大，則△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色晶體．E與C的濃溶液在常溫作用無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱時(shí)則有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成H．在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)．各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

（1）已知1g E在B中燃燒放出的熱量為Q kJ，試寫(xiě)出表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式Fe（s）+$\frac{2}{3}$O2（g）=$\frac{1}{3}$Fe3O4（s）△H=-56Q kJ/mol．
（2）檢驗(yàn)H和G的混合溶液中含有G的陽(yáng)離子的試劑可以是：C．
A．氯水和KSCN溶液      B．氫氧化鈉溶液       C． 酸性KMnO4溶液
（3）用惰性電極電解一定濃度的A的水溶液，陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，
通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為1.12L．
（4）假設(shè)用以鉑做電極，KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼（N2H4）-氣燃料電池作為本過(guò)程的電源，則放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O（生成物均無(wú)污染）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成
B．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用
C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類(lèi)的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)
D．葡萄中的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色，故可用蘇打粉檢驗(yàn)假紅酒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．已知0.1mol•L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類(lèi)相同
B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等
C．NaHA溶液pH一定大于7
D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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